如图所示.甲.乙.丙.丁.戊五种物质分别是铁.盐酸.氢氧化钙.硫酸铜.碳酸钠中的一种.连线两端的物质间能发生化学反应.乙与戊之间发生中和反应.丙溶液为蓝色.下列能替代图中丁物质的是( )A. Ag B. NaOH C. BaCl2 D. CuO B [解析]丙溶液呈蓝色.则丙是硫酸铜,乙与戊之间发生中和反应.则乙与戊是盐酸和氢氧化钙中的一种,甲既能与酸反应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝色。

下列能替代图中丁物质的是（）

A. Ag B. NaOH C. BaCl2 D. CuO

B 【解析】丙溶液呈蓝色，则丙是硫酸铜；乙与戊之间发生中和反应，则乙与戊是盐酸和氢氧化钙中的一种；甲既能与酸反应，又能与碱反应，则甲为碳酸钠；那么丁为铁。铁能与硫酸铜反应，也能与盐酸反应，故戊是盐酸，乙是氢氧化钙。分析所给选项，只有氢氧化钠既会与盐酸反应，也会与硫酸铜溶液反应，所以能替代丁物质的是NaOH。故选B。

练习册系列答案

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用15%的葡萄糖溶液配制150g5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是( )

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B. 使用量筒、烧杯和漏斗等仪器

C. 加水100g

D. 量水时选用规格100mL的量筒

B 【解析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设取用15%的葡萄糖溶液为x，x×15%=150g×5%，解得x=50g，正确；B、用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制1...

下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。

(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。

(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:

90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。

温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； ×100％；不饱和； 93.5 【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值...

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙

B. t1℃时，溶质的质量分数：甲 = 乙

C. t2℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出

D. t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体

D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数甲=乙，错误；C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，错误；D、丙的溶解度随温度的升高而降低，故t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体，正确。故选D。

某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。（反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O）试计算：

（1）将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为________g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数_____。

260 80% 【解析】（1）根据配制前后溶质质量不变解答；（2）根据反应的化学方程式计算解答。（1）设需加水的质量为x。100g×36％=（100g+x）×10％，x=260g；（2）设样品中氢氧化钠的质量为y。当pH=7时，恰好用去盐酸溶质的质量为36.5g×10=3.65g。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 3.65g y y=4.0g ...

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（）

A. 配制5%的稀硫酸溶液 B. 除去悬浮于水中的不溶物

C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 D. 用量筒量取50mL的水

D 【解析】A、配制5%的稀硫酸溶液，进行稀释时，应用玻璃棒进行搅拌，错误；B、除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，过滤时应使用玻璃棒进行引流，错误；C、从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，蒸发时应使用玻璃棒进行搅拌，错误；D、用量筒量取50mL水，应使用量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，正确。故选D。

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(1)A和D的化学式分别为_________、_________；

(2)若B＋D→C，则C溶液的颜色为__________；

(3)写出F与G反应的化学方程式：__________________________。

O2、 HCl 黄色 2NaOH +H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 【解析】根据“D、F为酸且D为胃酸的主要成分”，则D为稀盐酸；根据“G、J为碱且J可用来改良酸性土壤”，则J为氢氧化钙；根据“C、I为可溶性盐且I俗称纯碱”，则I为碳酸钠；根据“B为铁锈的主要成分”，则B为氧化铁；根据“气态H常用于灭火”，则H为二氧化碳；根据“A、E为气态单质”、“图中A～J是初中化学常见的...

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求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________? (精确到0.01%，请写出计算过程)

9.6 6.57% 【解析】由图中信息知，杂质不溶于水，且不与酸反应，杂质的质量是5.4g。(1)该样品中氧化铁的质量为15.0g－5.4g＝9.6g。 (2)解∶设稀盐酸中溶质的质量分数为x Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 160 219 9.6g 200g×x ＝，x＝6.579%。答∶(1)该样品中氧化铁的质量为9.6g。(2)...

氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法：

① 加热时试管口应略向下倾斜；② 反应中，可看到试管内有红色物质生成；③ 反应结束时，先撤导管，再灭酒精灯，以免液体倒流 ④ NH3没有毒,该装置不需对尾气进行处理。以上说法正确的是（）

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④

A 【解析】 ①加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜，防止水倒流，使试管炸裂，正确；② 因反应生成铜，反应中，可看到试管内有红色物质生成，正确；③ 因与试管相连的导管没有伸入液体中，不会出现液体倒流，反应结束时，没必要一定先撤导管，后灭酒精灯，错误； ④ NH3有毒,该装置需对尾气进行处理，错误。故选A。

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