题目内容

请结合下图回答问题：

（1）写出上图中标号①②的仪器名称：①___________，②____________。

（2）检查F装置的气密性的方法是____________________________________________。

（3）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选用的发生装置是________（填字母，下同），收集装置是_________。

（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由B改为F，其优点是________________；用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）。

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1

铁架台； 长颈漏斗； 关闭止水夹，往长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端管口，一段时间液面不下降 A E 能控制反应的发生和停止 c 【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据关闭止水夹，往长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端管口，一段时间液面不下降解答；（3）根据反应物的状态、反应条件、生成气体的密度及溶解性解答；（4）根据能控制反应的发生和停止解答；根据先除杂、后干燥解答。（1）标号①②的仪...
练习册系列答案
相关题目

甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C. a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

D. 将a2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

D 【解析】 A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，t2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，...

实验探究需要仔细观察。对下列实验观象描述正确的是

A. 把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生

B. 将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，无明显现象

C. 把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升

D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾

B 【解析】A.铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气，产生刺激性气味， 把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色有刺激性气味气体产生，错误；B. 将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，因为没有达到着火点，不能燃烧，无明显现象，正确；C. 把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低，错误，D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟，错误。故选B。

下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。

(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。

(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:

90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。

温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； ×100％； 不饱和； 93.5 【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值...

“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是

A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

C. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量

D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变

D 【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。故选D。

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙

B. t1℃时，溶质的质量分数：甲 = 乙

C. t2℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出

D. t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体

D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数甲=乙，错误；C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，错误；D、丙的溶解度随温度的升高而降低，故t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体，正确。故选D。

某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。（反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O）试计算：

（1）将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为________g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数_____。

260 80% 【解析】（1）根据配制前后溶质质量不变解答；（2）根据反应的化学方程式计算解答。（1）设需加水的质量为x。100g×36％=（100g+x）×10％，x=260g；（2）设样品中氢氧化钠的质量为y。当pH=7时，恰好用去盐酸溶质的质量为36.5g×10=3.65g。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 3.65g y y=4.0g ...

图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如右下图所示(“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)。其中，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，G、J为碱且J可用来改良酸性土壤，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，B为铁锈的主要成分，气态H常用于灭火。请回答下列问题：

(1)A和D的化学式分别为_________、_________；

(2)若B＋D→C，则C溶液的颜色为__________；

(3)写出F与G反应的化学方程式：__________________________。

O2、 HCl 黄色 2NaOH +H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 【解析】根据“D、F为酸且D为胃酸的主要成分”，则D为稀盐酸；根据“G、J为碱且J可用来改良酸性土壤”，则J为氢氧化钙；根据“C、I为可溶性盐且I俗称纯碱”，则I为碳酸钠；根据“B为铁锈的主要成分”，则B为氧化铁；根据“气态H常用于灭火”，则H为二氧化碳；根据“A、E为气态单质”、“图中A～J是初中化学常见的...

某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为

A. 23% B. 46% C. 50% D. 78%

B 【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％× ×100％＝46%。故选B。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网