题目内容

12．铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，请回答下列有关问题：
（1）常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学为4Al+3O2=2Al2O3．
（2）铝具有许多优良的性能：①延展性②导热性③导电性④硬铝硬度大⑤密度小．下列各种铝及其铝合金的用途中分别利用的是哪些性质（用序号回答）：用铝制成烧水的水壶②，用铝合金作建筑门窗④，用铝合金作飞机材料⑤，用铝箔做包装品材料①，用铝作高压线③．
（3）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的氧气和水．

分析 （1）根据铝与氧气接触时能与氧气反应生成致密的氧化铝，从而将铝和氧气隔绝，使铝能自我保护；
（2）物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途．根据铝的性质进行分析即可得出正确的判断；
（3）根据铁生锈的原理进行分析．

解答 解：（1）铝在空气中与氧气接触，铝会与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）用铝制成烧水的水壶 利用了铝的导热性，用铝合金作建筑门窗利用了硬铝硬度大，用铝合金作飞机材料利用了铝合金的密度小，用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性，用铝作高压线 利用了铝的导电性；
（3）铁生锈实质是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果．
故答案为：（1）4Al+3O2=2Al2O3；
（2）②④⑤①③；
（3）氧气，水．

点评 本题主要考查了铝和铝合金的化学、物理性质方面的内容，可以依据铝的性质进行．

练习册系列答案
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2．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
温度（℃）020406080100
溶解度
（g）		NaOH3191111129313336
Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
（1）从表中数据可以获得的信息是氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是有晶体析出；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，并恢复到原来温度后得到的溶液（乙溶液），此时溶液是饱和溶液（饱和或不饱和溶液），溶质的质量分数乙=甲（填＞、＜、=）．
3．将一只小白鼠放在内部涂有澄清石灰水的集气瓶中并密封，如图所示．发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊，回答下列问题：
（1）小白鼠能存活一段时间的原因是瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸
（2）瓶壁变模糊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐变模糊（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）烧杯中导管内液面高度的变化是上升原因是小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而被吸收，使瓶内气压减小．
（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是氮气．
20．2008年我国发生奶粉中填加三聚氰胺，而引起婴幼儿中毒事件．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式为[C3N3（NH2）3]，无味．（在现有奶粉检测的国家标准中，主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检测．因为蛋白质是含氮的，所以只要测出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白质含量．）计算：
（1）三聚氰胺的相对子质量是126，其含氮的质量分数为66.7%．
（2）某品牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰铵，相当于增加了多少g蛋白质？（蛋白质中氮元素的平均含量为16%）
7．运用所学的化学知识回答下列问题．
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生的浮渣多，该井水是硬水（填“硬水”或“软水”）．
（3）向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有Al3+和Zn2+．
（4）目前人类以化石燃料为主要能源为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示：生成物C和D的分子个数比为1：1．

（5）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2．
17．我国使用“长征三号甲”运载火箭成功地将“嫦娥1号”送上月球．火箭的燃料种类不一，其中有一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3A1+3NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;点燃\;\;\;}}{催化剂}$Al203+AlCl3+3X↑+6H2O↑，则物质X的化学式为（　　）
A．NH3B．HClC．NO2D．NO
4．学习化学观察尤为重要．下面对一些实验的现象描述不正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
1．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度，恒温蒸发溶剂（答案合理即可）．
（4）t2℃分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行图2实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是BD．
②D溶液中溶质的质量分数是44.4%．
2．根据下列要求用化学符号表示：
①4个锰酸根离子4MnO42-；
②5个氢分子5H2；
③标出氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
④硫酸分子H2SO4；
⑤具有优良导电性的非金属单质是C．

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