Question

1．在学习金属与盐溶液的置换反应时，化学兴趣小组的同学设计了金属钠硫酸铜溶液反应的实验，实验中发现有无色无味的气体产生，同时得到了蓝色的沉淀物，小组同学对生成物的成分进行探究．
【提出问题】产生的气体是什么？
【猜想与假设】（1）氧气；（2）二氧化硫；（3）氢气．
你认为不合理的猜想是（2），理由是二氧化硫是刺激性气味的气体．
【实验方案】实验小组同学利用如图实验装置进行实验．实验时将生成的气体通过灼热的氧化铜固体，若出现
黑色氧化铜变成红色的现象，就证明生成的气体是氢气．
【查阅资料】钠与冷水能发生剧烈反应，化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
【分析与结论】产生的气体是H₂．
探究二：沉淀物的成分是什么？
【进一步猜想】小组同学认为认为沉淀可能是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜；还可能是含有钠直接与硫酸铜反应生成红色的单只铜，知识蓝色的氢氧化铜沉淀掩盖了红色的铜．
【实验方案】请设计实验探究沉淀物的成分，并完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取蓝色的氢氧化铜固体放入试管中； （2）向试管中滴加稀硫酸溶液	蓝色固体溶解消失，变成蓝色溶液，无红色沉淀物	该蓝色沉淀中不含不含单质铜

实验中反生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 【猜想与假设】根据二氧化硫是刺激性气味的气体解答；
【实验方案】根据氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水进行分析；
【得出结论】根据上面的猜想和推导进行分析；
探究二：
【实验方案】根据氢氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与硫酸反应进行分析；
根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析．

解答 解：【猜想与假设】实验中发现有无色无味的气体产生，而二氧化硫是刺激性气味的气体，故不可能是二氧化硫；
【方案设计】氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，所以实验过程中可发现到玻璃管中的现象是黑色氧化铜变成红色，化学方程式为：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
探究二：
【实验方案】氢氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与硫酸反应，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取蓝色的氢氧化铜固体放入试管中； （2）向试管中滴加稀硫酸溶液	蓝色固体溶解消失，变成蓝色溶液，无红色沉淀物	该蓝色沉淀中不含不含单质铜

（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
故答案为：
【猜想与假设】（2）；二氧化硫是刺激性气味的气体；
【方案设计】黑色氧化铜变成红色；
【实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取蓝色的氢氧化铜固体放入试管中； （2）向试管中滴加稀硫酸溶液	蓝色固体溶解消失，变成蓝色溶液，无红色沉淀物	该蓝色沉淀中不含不含单质铜

2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；

点评 解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．