题目内容
17．（1）铁制品表面常有锈，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，铁锈可用稀盐酸除去，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铝制品表面几乎无锈，原因（用方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3；（2）为了比较铁和铝的活动性，取铁丝、铝丝和硝酸银溶液进行了两次实验操作达到了实验目的，两次实验过程中一次有明显现象，一次没有明显现象，写出有明显现象的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
分析 （1）根据铁的生锈的条件，金属的化学性质以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据金属的活动性顺序、反应原理，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．故填：氧气和水蒸气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；4Al+3O2═2Al2O3；
（2）铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．故填：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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5．已知金属X与CuSO4反应的化学方程式为2X+CuSO4═X2SO4+Cu，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该反应为置换反应 | |
| B． | 金属X在金属活动性顺序表里一定在Cu前面 | |
| C． | 金属X可能是Fe | |
| D． | 反应前后，硫元素的化合价没有发生改变 |
12．晓铭在实验室中发现了一瓶碳酸钠和氯化钠的混合液．他想测定该混合液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，并为此设计了如下实验：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸．当加入的稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量如下表所示．（气体的溶解度忽略不计）求：
（1）当混合液中的碳酸钠完全反应时，生成气体的质量为4.4g．
（2）该混合液中碳酸钠的质量分数．
| 加入的稀盐酸（g） | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量（g） | 2.2 | 4.4 | 4.4 |
（2）该混合液中碳酸钠的质量分数．
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的溶解度大于乙 | |
| B． | 50℃时，将25g乙加入50g水中，可形成75g溶液 | |
| C． | 将50℃时甲的溶液降温至40℃，一定会析出晶体 | |
| D． | 将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙 |
9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 滤渣中一定有镁、铜 | |
| B． | 滤渣中一定有镁、锌、铜 | |
| C． | 滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 | |
| D． | 滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：