实验一:根据如图回答问题．(1)仪器a的名称是长颈漏斗．(2)实验室制取氧气时.选用的收集装置是C．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.选用的发生装置图B所示.将二氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．实验一：根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（选填字母标号，下同）．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的发生装置图B所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和密度比空气大．
实验二：已知Fe₂O₃样品中含有杂质FeS₂．兴趣小组用下图装置测定样品中FeS₂含量．称取mg样品置于玻璃管Y内．充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS₂质量（装置管内发生反应：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升，说明装置气密性良好．
（5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是浓硫酸．
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是生成的气体没有全部被吸收．
（6）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS₂为6g．
（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS₂含量偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据．

分析长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和密度比空气大．检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；氧气可以用浓硫酸干燥，玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是：生成的气体没有全部被吸收；若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS₂含量偏大，因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置Z增加的质量偏大．

解答解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：C；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和密度比空气大；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；密度比空气大；
（4）检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；故答案为：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；
（5）氧气可以用浓硫酸干燥，玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是：生成的气体没有全部被吸收；故答案为：浓硫酸；生成的气体没有全部被吸收；
（6）设FeS₂的质量为x，
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
4×120                               8×64
   x                                     6.4g
$\frac{4×120}{8×64}=\frac{x}{6.4g}$   x=6g；
故答案为：6；
（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS₂含量偏大，因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置Z增加的质量偏大；故答案为：偏大；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有镁、铜
	B．	滤渣中一定有镁、锌、铜
	C．	滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌
	D．	滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜

13．利用废硫酸制备K₂SO₄的流程如图．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	流程中CaCO₃可循环使用
	B．	将CaCO₃研成粉末的目的使反应更充分
	C．	M和碱混合微热产生无色无味气体
	D．	洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

3．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳完全正确的一组是（　　）

A、对性质和用途的认识	B、资源的利用和保护
①一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属 ②石墨很软，可以制成电极	①爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C、“生活中安全”的措施	D、用“化学”眼光分析
①在室内一盆水能防止煤气中毒 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源	①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ②湿衣服晾干是因为分子不断运动

10．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水
（1）雨水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；酸雨的pH＜5.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）生理盐水中的溶质是氯化钠．
（3）自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）杀菌消毒，ClO₂中氯元素的化合价为+4．
（4）生活中，软化硬水常用的方法是煮沸．
（5）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该过程中化学能转化为热能．

7．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为140g；
（2）10℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加入丙或蒸发水（答一种）．
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，溶剂质量最多的是丙，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙．

8．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．请计算：
（1）CO（NH₂）₂中共含有4（写数字）种元素．
（2）CO（NH₂）₂的相对分子质量是60．
（3）6.4g CO（NH₂）₂中含有3g氮元素（计算结果精确到0.1）．

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