题目内容
有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 ．
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式
考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：无论是氢氧化铁沉淀，还是铁的盐溶液都是有颜色的，根据实验现象可以判断白色固体中一定不含有氯化铁；
向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色沉淀全部是碳酸钙，不含有硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；
向无色滤液中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，因此白色固体中一定氢氧化钾和氯化钡，当含有氯化钡时，则一定不含有硫酸钠；
硝酸钾是否存在，不影响上述实验现象的出现．
向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色沉淀全部是碳酸钙，不含有硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；
向无色滤液中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，因此白色固体中一定氢氧化钾和氯化钡，当含有氯化钡时，则一定不含有硫酸钠；
硝酸钾是否存在，不影响上述实验现象的出现．
解答：解：①白色固体中一定不含有氯化铁和硫酸钠，一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾，可能含有硝酸钾．
故填：FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3．
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是BaCO3．
故填：BaCO3．
③碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3．
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是BaCO3．
故填：BaCO3．
③碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：实验是化学的重要组成部分，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
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