题目内容
6．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分，还能与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：
①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为Na2SiO3．
分析 （1）从氢氧化钠的吸水性，以及和二氧化碳反应的产物，变质后的物质和稀盐酸反应后生成的物质去分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变即可求出X的化学式．
解答 解：
（1）氢氧化钠固体具有吸水性，能够吸收空气中的水分，表面逐渐潮湿而溶解，还能够和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中含有氢氧化钠及氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠．当加入稀盐酸后，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）根据SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3．
故答案为：
（1）吸收水分；与空气中的二氧化碳反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）Na2SiO3
点评 本题注重对物质化学性质及化学方程式的考查，要求在平时学习中对化学方程式的记忆不能放松．
练习册系列答案
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17．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：
①煮沸可以降低井水的硬度；
②某粒子的结构示意图为，
该粒子一定是氖原子；
③二氧化碳气体可直接用作制冷剂；
④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；
⑤经过沉淀、过滤并加活性炭吸附后得到的水，可以直接饮用；
⑥淡化海水可解决淡水紧缺问题．其中正确的是（ ）
①煮沸可以降低井水的硬度；
②某粒子的结构示意图为，
该粒子一定是氖原子；③二氧化碳气体可直接用作制冷剂；
④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；
⑤经过沉淀、过滤并加活性炭吸附后得到的水，可以直接饮用；
⑥淡化海水可解决淡水紧缺问题．其中正确的是（ ）
| A． | ①②④⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ①④⑥ |
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