题目内容

16．根据如图的原子结构示意图回答下列问题．
（1）该原子的核内质子数为13．
（2）该原子在化学反应中表现为较易失（填“得”或“失”）电子．
（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

分析 （1）根据原子结构示意图的意义回答，原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，有几条弧线就有几个电子层；
（2）根据原子结构中最外层电子数与元素原子的性质之间的关系分析；
（3）根据Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气解答．

解答 解：（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知，圈内是质子数为13，核外共有 3个电子层；
（2）由原子结构示意图的各部分的意义可知，最外层上电子数是3，少于4，该原子在化学反应中较易失电子；
（3）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
故答案为：（1）13；（2）失；（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

点评 理解原子结构示意图的各部分的意义，是解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．写出下列物质的化学式．例如：水 H2O 
氧气O2；二氧化碳CO2；食盐NaCl；氢气H2．
7．实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应该选择20ml的量筒，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平．
4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．酒精做燃料：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O    氧化反应
B．电解水制取氢气：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑分解反应
C．敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   复分解反应
D．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag     置换反应
11．关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（　　）
A．每个分子中都含有氮分子B．每个分子中的氮原子个数相等
C．每种物质中氮元素的质量分数相同D．都属于氧化物
1．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗．
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是装置的气密性不好或使用盐酸浓度过大（答出一条即可）．
（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是CD（填序号）．
8．我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．
（1）硬水可用肥皂水来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用加热煮沸来降低水的硬度．
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为71：64，氯的原子结构示意图为．
（4）水通电分解的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
5．有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，取1g该样品投入0.05mol的盐酸中后，多余的盐酸用KOH溶液0.0308mol恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（　　）
A．1gB．3.725gC．0.797gD．2.836g
9．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图1所示．请回答：

（1）操作B的名称为完善，加入适量某种试剂时反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（选填“小于”、“等于”或“大于”）
（3）若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是托盘天平．
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图2装置（铁架台略去）．
（4）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是CO2能溶于水，造成误差增大．
（5）实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度将偏小（选填“偏大”或“偏小”），原因中和反应发热过多致使气体膨胀，计算碳酸钠的质量偏大．

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