Question

5．有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%，含K₂CO₃ 37.3%，取1g该样品投入0.05mol的盐酸中后，多余的盐酸用KOH溶液0.0308mol恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（　　）

• A． 1g
• B． 3.725g
• C． 0.797g
• D． 2.836g

Answer 1

分析 最后固体产物为KCl，根据氯元素守恒，由盐酸物质的量浓度计算KCl的物质的量，以此计算最后固体的质量．

解答 解：K₂CO₃和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.0mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g．
故选：B．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用Cl元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．