Question

8．我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．
（1）硬水可用肥皂水来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用加热煮沸来降低水的硬度．
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为71：64，氯的原子结构示意图为．
（4）水通电分解的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据硬水与软水的检验方法、转化方法进行分析解答；
（2）根据水垢的主要成分、酸的化学性质进行分析，写出反应的化学方程式即可；
（3）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；元素的质量比为各种元素的相对原子质量和的比；
（4）根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出水电解的化学方程式．

解答 解：（1）硬水与软水可用肥皂水来区分，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，
故答案为：肥皂水；加热煮沸；
（2）水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，均能与稀盐酸反应；Mg（OH）₂和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可用过滤方法；氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=71：64；氯元素的原子结构示意图为．
故答案为：过滤；71：64；．
（4）水通电分解的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
故答案为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

点评 本题考查硬水与软水的检验方法、转化方法和有关化学式的计算等，难度不大，注意应加强基础知识的学习．