题目内容

铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，所发生反应的化学方程式是
 
，为了防止集气瓶破裂，常采取的措施是
 
．
（2）工业上常用赤铁矿炼铁，高炉内生成铁的反应的化学方程式为
 
．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是
 
（填写字母序号）．
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+
D．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+．
考点：金属的化学性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）铁丝燃烧生成了四氧化三铁，同时放出了量的热，为了防止灼热的四氧化三铁炸裂集气瓶，通常在集气瓶中预先放些水或细沙，可以据此解答该题；
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可以据此结合炼铁的原理进行解答；
（3）根据铁、铜、银的活动性顺序来解答该题
解答：解：（1）铁铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4，为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，炼铁是利用了一氧化碳的还原性，将铁从其氧化物中还原出来，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；
（3）铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应；
A、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故A正确；
B、据A分析，固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故B错误；
C、铁发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无Cu 2+，故C错误；
D、反应后固体一定有银，若硝酸银未完全反应，则溶液中有Fe 2+、Ag+和Cu 2+，若硝酸银完全反应，则溶液中无Ag+，故D错误；
故选A．
故答案为：（1）3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4；预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；
（3）A．
点评：本题考查了金属的化学性质及炼铁的相关知识，要结合所学知识细心分析解答．
练习册系列答案
相关题目
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图：
（1）步骤①中需采用是实验操作是
 
（填操作名称），用到的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗和
 
；
（2）步骤②中：需加入的物质是过量的
 
；
（3）某同学认为经过步 骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（4）步骤③中：需加入的物质是适量的
 
，发生反应的化学方程式是
 
．
A．B．C．D．E．F分别为酸、碱、盐中的六种物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系．已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀．B．F反应可产生两种沉淀．
（1）E的化学式
 

（2）写出A与D反应的化学方程式：
 

（3）写出B与F反应的化学方程式：
 
 
地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气．

（1）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，主要成分是氮气和氧气，现在大气属于
 
（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）原始大气的主要成分是氢气，氢元素原子的核外电子数为1，其质子数为
 
．
（3）次生大气主要成分的微观示意图如图所示．
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是
 
（填序号）．
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为
 
．
③在一定条件下，3.4g C物质和 4.8g氧气恰好完全反应，生成 5.4g D物质和另一种物质，则该物质是
 
（填序号）．
A．N2            B．NO            C．NO2           D．N2O5．
实验课上，某兴趣小组同学练习了二氧化碳气体的制取，实验后对发生装置的大试管内液体成分进行了如下探究，请你回答下列问题．
【提出问题】试管内反应剩余物过滤后的滤液溶质成分是什么？
【猜想与假设】
根据该化学反应，2位同学提出以下猜想，请你完成乙同学猜想：
a、甲同学：滤液溶质可能是CaCl2；
b、乙同学：
 
．
【实验与结论】
a、为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案进行实验验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液样品于试管中，
 
，观察现象		 溶液变红  乙同学猜想正确
b、丙同学也认为乙同学猜想正确，也设计了方案验证乙同学的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，慢慢滴加过量的碳酸钠溶液，观察现象
 

 
  乙同学猜想正确
c、请写出碳酸钠和氯化钙的化学反应方程式
 
．
【反思与评价】若要将该发生装置内的废液转化为中性再排放，且不造成污染，则需往其中加入过量的
 
（填化学式）处理．
水喝食品都是人类生存必需品，它们的安全问题影响到人类的生存、健康．
（1）2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”，下列关于此主题的做法
正
?
确
?
的是
 
．
A．任意排放未经处理的生活用水              B．加大农药的使用量，以减少昆虫的危害
C．禁止使用含磷洗衣粉                     D．用硫酸铜给饮用水消毒
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用
 
来区别硬水和软水．
（3）用工业明胶制成的医用“毒胶囊”中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指
 
（填“元素”或“单质”）．
在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．
（1）符号“Fe2+”的名称是
 
；
（2）氯酸钾中所含酸根的离子符号为
 
；
（3）若“”表示一个氮原子，则“”表示
 
（填化学符号）；
（4）金属铁由
 
构成，氯化钠由
 
构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．
水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题．
（1）下列所说的“水”属于纯净物的是
 
．
A．矿泉水  B．蒸馏水  C．自来水  D．雨水
（2）下列能区分软水和硬水的物质是
 
．
A．食盐水  B．肥皂水  C．食醋  D．苏打水
（3）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是
 
．
A．花生油  B．白糖    C．纯碱    D．食盐
（4）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
①20℃时，一定是饱和溶液的是
 
．（填“甲”或“乙”）
②图2中表示甲物质的溶解度曲线的是
 
．（填“a”或“b”）
③若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量分数
 
．（填“变大”、“变小”或“不变”）
下列物质中，可以看作纯净物的是（　　）
A、黄酒B、矿泉水
C、铁矿石D、24K黄金

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