Question

实验课上，某兴趣小组同学练习了二氧化碳气体的制取，实验后对发生装置的大试管内液体成分进行了如下探究，请你回答下列问题．
【提出问题】试管内反应剩余物过滤后的滤液溶质成分是什么？
【猜想与假设】
根据该化学反应，2位同学提出以下猜想，请你完成乙同学猜想：
a、甲同学：滤液溶质可能是CaCl₂；
b、乙同学：

 

．
【实验与结论】
a、为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案进行实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液样品于试管中，   ，观察现象	溶液变红	乙同学猜想正确

b、丙同学也认为乙同学猜想正确，也设计了方案验证乙同学的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，慢慢滴加过量的碳酸钠溶液，观察现象		乙同学猜想正确

c、请写出碳酸钠和氯化钙的化学反应方程式

 

．
【反思与评价】若要将该发生装置内的废液转化为中性再排放，且不造成污染，则需往其中加入过量的

 

（填化学式）处理．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,二氧化碳的实验室制法,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【猜想与假设】
实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质；
【实验与结论】
a：根据实验结论“乙同学的猜想正确”判断反应现象；
b：根据“乙同学的猜想正确”和加入的物质判断现象；
c：根据碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀写出反应的化学方程式；
【反思与评价】废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可向废液中加入过量碳酸钙．

解答：解：
【猜想与假设】
实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质，因此乙同学认为废液中的溶质有两种，它们是CaCl₂和HCl，故答案为：CaCl₂和HCl；
【实验与结论】
a：因实验结论“乙同学的猜想正确”，氯化氢溶液显酸性，所以取少许废液置于试管中，向其中加少许紫色石蕊试液，溶液变红，
b：因实验结论“乙同学的猜想正确”，取少许废液置于试管中，慢慢滴加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，实验现象是开始产生气泡后出现白色沉淀；
c：碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
【反思与评价】
废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可将废液中的酸反应掉，可向废液中加入过量碳酸钙，反应后的溶液显中性，若观察到不再有气泡产生时，则废液达到中性．
答案：
【猜想与假设】CaCl₂和HCl；
【实验与结论】
a：紫色石蕊试液
b：开始产生气泡后出现白色沉淀
c：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl 
【反思与评价】CaCO₃

点评：掌握分析物质组成的方法，掌握盐酸的性质，记住酸碱指示剂的变色范围是解答本题的关键，有点难度．