题目内容

13．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，制取烧碱的工艺流程图如图所示：

（1）高温煅烧时，要将贝壳进行粉碎的目的是使反应速度加快，发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）若要得到的固体C是纯净的烧碱，需要控制的条件是加入适量纯碱溶液，溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．

分析 （1）将贝壳进行粉碎的目的使反应速度快，根据方程式的写法写出化学方程式；
（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑，结合过滤操作说出需要的仪器；
（3）要得到纯净的氢氧化钠，就需要在加入纯碱时，要加入适量纯碱，使碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，根据蒸发时玻璃棒的作用考虑；

解答 解：（1）将贝壳进行粉碎的目的使反应速度快；碳酸钙高温产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：使反应速度加快；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗、玻璃棒；
（3）要得到纯净的氢氧化钠，就需要在加入纯碱时，要加入适量纯碱，使碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；故填：加入适量纯碱溶液；使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
故答案为：（1）使反应速度加快；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）漏斗；玻璃棒；（3）加入适量纯碱溶液；使液体受热均匀，防止液滴飞溅．

点评 本题是一道结合实验流程图探究烧碱制备的实验探究题，考查了学生依据相关知识分析、解决问题的能力；分析问题时要考虑全面，才能正确解答

练习册系列答案
相关题目
3．下列粒子结构示意图中表示镁离子的是（　　）
A．B．C．D．
4．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实驗方案
A检验露罝空气中的NaOH固体是否变质加入适量稀盐酸．观察是否产生气泡
B鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体分别加足量水溶解，观察现象
C粗略测定空气中氧气的含量用铁丝代替铜粉进行实验
D实验室制取氧气将过氧化氢溶液催化分解
A．AB．BC．CD．D
1．黔张常铁路正在建设中，会用到大量的钢材，但是钢轨长时间使用后会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，除铁锈常用的一种试剂是稀盐酸，写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法：涂油；不过金属铝却具有很好的抗腐蚀性，其原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；另外，金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．此反应说明金属钛的活动性比镁弱（填“强”或“弱”）．
8．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
A．除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4：加入过量的锌粉
B．除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加入适量的稀盐酸
C．除去CO气体中少量的CO2：通过灼热的CuO粉末
D．除去CO2气体中少量的HCl气体：通过足量的NaOH溶液
18．如图是测定稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B．b点时，溶液的溶质为NaOH
C．a点表示反应中HCl和NaOH的质量刚好相同
D．a点表示恰好完全反应，溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、H2O
5．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH-、Na+、NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子．兴趣小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
实验步骤及现象实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色废水中不含Cu2+
测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH-，没有H+、NH4+
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含CO32-
根据以上信息综合分析，你推测废水中的溶质一定有NaOH（写化学式），不能确定的物质是Na2SO4、NaCl，若要确定他们是否存在，可依次向废水中加入足量的稀硝酸、Ba（NO3）2、AgNO3．
12．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，则下列说法中，不正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变
C．该反应遵循质量守恒定律D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
13．在做完常见酸碱盐性质的实验后，课外小组的同学帮助老师整理实验用品，发现有一个失去标签的试剂瓶（如图），里面盛有无色、无味的液体，老师建议他们通过实验方法给予确认，大家进行了讨论和探究．请你也来参与吧．
【讨论方案】大家认为先用pH试纸测定溶液的酸碱性，确定该试剂范围．
【实验测定】通过测定得出溶液的pH为13
【提出猜想】猜想Ⅰ：石灰水；猜想Ⅱ：氢氧化钠溶液
猜想Ⅲ：氯化钠溶液；猜想Ⅳ：碳酸钠溶液．
这些猜想中，你认为根据氯化钠溶液呈中性，可以排除猜想Ⅲ．
【实验探究】
（1）取少量试液，伸入玻璃管，吹气，无变化，排除猜想Ⅰ；
（2）取少量试液，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，得出猜想Ⅳ正确，写出化学反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【反思与评价】
实验探究（2）中，也可以把稀盐酸换成澄清石灰水．
现象是：产生白色沉淀，写出化学反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【拓展研究】如果开始测定溶液的pH为1，则溶液中的溶质的化学式可能为：HCl，H2SO4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网