Question

13．在做完常见酸碱盐性质的实验后，课外小组的同学帮助老师整理实验用品，发现有一个失去标签的试剂瓶（如图），里面盛有无色、无味的液体，老师建议他们通过实验方法给予确认，大家进行了讨论和探究．请你也来参与吧．
【讨论方案】大家认为先用pH试纸测定溶液的酸碱性，确定该试剂范围．
【实验测定】通过测定得出溶液的pH为13
【提出猜想】猜想Ⅰ：石灰水；猜想Ⅱ：氢氧化钠溶液
猜想Ⅲ：氯化钠溶液；猜想Ⅳ：碳酸钠溶液．
这些猜想中，你认为根据氯化钠溶液呈中性，可以排除猜想Ⅲ．
【实验探究】
（1）取少量试液，伸入玻璃管，吹气，无变化，排除猜想Ⅰ；
（2）取少量试液，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，得出猜想Ⅳ正确，写出化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思与评价】
实验探究（2）中，也可以把稀盐酸换成澄清石灰水．
现象是：产生白色沉淀，写出化学反应方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【拓展研究】如果开始测定溶液的pH为1，则溶液中的溶质的化学式可能为：HCl，H₂SO₄．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据溶液的pH为13，呈碱性，而氯化钠溶液呈中性分析解答；
【实验探究】
（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；
（2）可根据碳酸根遇酸能产生气体二氧化碳设计实验进行验证猜想；
【反思与评价】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析解答；
【拓展研究】根据溶液的pH为1，溶液可能为酸性溶液解答．

解答 解：
【提出猜想】根据溶液的pH为13，呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，可以排除猜想Ⅲ．
【实验探究】
（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，取少量试液，伸入玻璃管，吹气，无变化，说明不是石灰水，排除猜想Ⅰ．
（2）取少量该溶液置于洁净试管中，再滴入稀盐酸，若有气泡产生，则该溶液是Na₂CO₃溶液，得出猜想Ⅳ正确，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【反思与评价】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
【拓展研究】溶液的pH为1，溶液可能为酸性溶液，溶液中的溶质的化学式可能为HCl，H₂SO₄
答案：
【提出猜想】氯化钠溶液呈中性
【实验探究】
（1）Ⅰ
（2）ⅣNa₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
【反思与评价】产生白色沉淀  Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
【拓展研究】HCl，H₂SO₄

点评 本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．