题目内容

1．黔张常铁路正在建设中，会用到大量的钢材，但是钢轨长时间使用后会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，除铁锈常用的一种试剂是稀盐酸，写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法：涂油；不过金属铝却具有很好的抗腐蚀性，其原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；另外，金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．此反应说明金属钛的活动性比镁弱（填“强”或“弱”）．

分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件；根据铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜解答；根据金属的性质解答即可．

解答 解：清除铁锈可以使用稀盐酸；防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面涂油；铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，因而耐腐蚀；镁能将钛置换出来，说明镁的活动性强于钛，故填：稀盐酸，涂油，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，弱．

点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

练习册系列答案
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11．如图所示实验现象不能用“分子在不停地运动”解释的是（　　）
A．
 扫地时，尘土飞扬		B．
炒菜时加点盐，菜就有了咸味
C．
将表面光滑的铅块压紧能吊起钩码		D．
把墨水分别滴在热水和冷水中
12．学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题．以下说法正确的是（　　）
A．绿色食品不含任何化学物质
B．食用碱可消除面粉发酵产生的酸味
C．可以用甲醛溶液浸泡海产品以保质保鲜
D．有人称自己有特异功能，能“化水为油”
9．已知某固体混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2S04、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种．实验过程和出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

根据上述实验过程和发生的现象．请你回答下列问题：
（1）气体A的化学式为CO2•
（2）实验过程中反应②的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（3）在滤液D中．肯定存在的阴离子是Cl-（写离子符号）
（4）该固体混合物中．肯定存在的物质是BaCl2、CuO、Na2SO4，请说出它肯定存在的一个理由蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜；因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此E是硫酸钡，那么原混合物中一定有BaCl2和Na2SO4•
（5）该固体混合物中还不确定的物质有2种，要进一步推理是否存在．可用滤液D再实验．请简要说明实验操作步猓、发生的现象及结论向D中滴加适量碳酸钠，如果出现白色沉淀，则含有碳酸钙，否则没有．
16．今年央视3.15晚会曝光：有些黑心商人为牟取暴利使用90汽油和石脑油、芳烃等添加剂调和生产93号汽油，这种调和汽油含有甲缩醛（化学式：C3H8O2），甲缩醛为无色，易挥发的可燃液体，吸收高浓度蒸气会引起急性中毒，下列关于甲缩醛的说法错误的是（　　）
A．挥发后会造成空气污染B．完全燃烧后生成二氧化碳和水
C．由碳原子、氢原子和氧原子构成D．相对分子质量为76
6．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示．
（1）操作a的名称是过滤．
（2）加入NaOH溶液可除去的是MgCl2，其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）除去．
13．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，制取烧碱的工艺流程图如图所示：

（1）高温煅烧时，要将贝壳进行粉碎的目的是使反应速度加快，发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）若要得到的固体C是纯净的烧碱，需要控制的条件是加入适量纯碱溶液，溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
10．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是5：1．
1．下列有关燃烧的说法正确的是（　　）
A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
D．天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关

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