题目内容

5．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH-、Na+、NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子．兴趣小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
实验步骤及现象实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色废水中不含Cu2+
测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH-，没有H+、NH4+
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含CO32-
根据以上信息综合分析，你推测废水中的溶质一定有NaOH（写化学式），不能确定的物质是Na2SO4、NaCl，若要确定他们是否存在，可依次向废水中加入足量的稀硝酸、Ba（NO3）2、AgNO3．

分析 根据已有的离子的检验方法进行分析解答，铜离子的水溶液是蓝色的，碱性溶液的pH大于7，碱性物质不能与酸性物质和含有铵根离子的物质存在，碳酸盐遇酸化气，检验硫酸根离子使用的是钡离子；检验氯离子使用的是银离子，据此解答．

解答 解：取废水样品观察，呈无色，说明不含有铜离子；测所取废水样品的pH，pH=13，说明溶液呈碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子不能与氢离子和铵根离子共存；向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明不含有碳酸根离子；故一定存在的物质是氢氧化钠，不嫩确定的是硫酸钠和氯化钠，检验这两种物质是否存在，可以加入硝酸钡溶液检验硫酸根离子，加入硝酸银溶液检验氯离子，故填：Cu2+，OH-，H+、NH4+，CO32-，NaOH，Na2SO4、NaCl，Ba（NO3）2，AgNO3．

点评 本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的检验方法和物质的性质进行．

练习册系列答案
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15．化学为人体健康提供保障．
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20．实验室回收学生分组实验废药品时，得到100g KClO3和KCl的混合物，经测定其中钾元素的质量分数为39%，用它最多可制得多少克氧气？
10．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是5：1．
7．实验操作不正确的是（　　）
A．
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C．
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二氧化碳性质实验
4．如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（1）写出仪器名称Ⅰ试管，Ⅱ锥形瓶．
（2）实验室用C装置制取氧气时，分液漏斗中应放置的药品是H2O2，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；实验室也可以用加热某两种固体混合物来制氧气，则反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若用E装置来收集较为干燥的氧气，则应从b（填a或b）端进气，若用D装置来收集氧气，收集满后停止实验，应立即进行的操作为将导管移出水槽．
（3）B装置可用作实验室来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要收集纯净的二氧化碳则需用E装置除杂质后在经E装置干燥，后一个E中应盛的液体为浓硫酸．
（4）A装置可用锌粒与稀硫酸来制氢气，锌粒放在多空塑料片上，该装置的最大优点是随时控制反应的发生与停止．
5．实验室部分装置如图1，请回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a集气瓶，b分液漏斗．
（2）实验室若用装置B制取氧气，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用装置A制取氧气，药品选用氯酸钾和二氧化锰，该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置为C（填字母），你所选择的发生装置的优点是能够控制反应速率．
（4）若用图2中装置通过排空气法收集一瓶氧气，氧气应从b（填“a”或“b”）端进入．

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