Question

18．如图是测定稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（　　）

• A． 该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
• B． b点时，溶液的溶质为NaOH
• C． a点表示反应中HCl和NaOH的质量刚好相同
• D． a点表示恰好完全反应，溶液中存在的粒子有Na⁺、Cl^-、H₂O

Answer 1

分析 A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，即可确定操作的过程；
B、根据该点时溶液的PH进行分析判断；
C、根据酸碱中和反应是的质量比进行分析判断；
D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，据此进行分析判断．

解答 A、由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增加到等于7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A错误；
B、b点时，溶液显碱性，NaOH溶液过量，此时反应已发生一段时间，溶液的溶质为NaOH、和NaCl，故B错误；
C、a点时溶液的pH等于7，反应中HCl和NaOH正好完全反应，此时二者的质量比为36.5：40，故C错误；
D、图象a点溶液的pH等于7，溶液显中性，说明二者正好完全反应，所得溶液中的溶质为H₂O和NaCl，所以溶液中含有的微粒为：Na⁺、Cl^-、H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．