Question

17．实验室可用如图所示装置来测定空气中氧气的含量．实验时可观察到：当红磷在集气瓶中燃烧停止后，集气瓶内水面上升大约$\frac{1}{5}$体积．请你回答：
（1）集气瓶内水面上升约$\frac{1}{5}$体积，由此你得到的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．
（2）实验中的红磷需要稍微过量，目的是完全消耗瓶内氧气．请写出红磷燃烧这一反应的（文字或符号）表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）通过这个实验，我们还可以认识氮气的一些性质．请将你的分析结果填在如表
的横线上．

实 验 现 象	分 析 结 果（即氮气的性质）
①燃烧着的红磷慢慢熄灭了	氮气不支持燃烧
③集气瓶内的水面上升一定高度后不再上升	氮气不易溶于水

Answer 1

分析 （1）根据进入集气瓶中的水的量，可以判断氧气的体积分数；
（2）根据实验结果的严密性和反应原理来分析解答；
（3）根据实验现象来分析氮气的性质．

解答 解：（1）实验结束后，打开止水夹时，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．进入集气瓶的水的体积即为被消耗的氧气的体积，由此可得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．故填：氧气约占空气总体积的五分之一．
（2）实验中红磷需要过量，是为了将集气瓶中的氧气完全耗尽，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：完全消耗瓶内氧气；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）①燃烧着的红磷慢慢熄灭了，此时红磷仍有剩余，这说明了氮气不支持燃烧；故填：氮气不支持燃烧；
②集气瓶内的水面上升一定高度后不再上升，这一现象说明氮气是不易溶于水的，故填：氮气不易溶于水．

点评 本题以空气中氧气的含量为载体，考查了相关化学方程式的书写、所测氧气含量偏低的原因、氮气的性质等，考查学生科学探究和逻辑思维的能力．