题目内容
7．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂正确的是| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 |
| A | 木炭粉 | MnO2 | 适量水 |
| B | Mg粉 | Cu粉 | 足量稀硫酸 |
| C | FeCl3溶液 | CuCl2 | 过量铁粉 |
| D | NaCl | MgCl2 | 足量饱和食盐水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、木炭粉、二氧化锰均难溶于水，用适量水不能进行分离，故选项所采取的方法错误．
B、Mg粉能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、FeCl3溶液和CuCl2均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、MgCl2能溶解在足量饱和食盐水中，氯化钠不能溶解在足量饱和食盐水中，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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5．如图是元素周期表的一部分，氢回答相关问题：
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（选天“得到”或“失去”）电子，与氯元素化学性质相似的元素符号是F．
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为氧．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a-8．
（3）表中不同种元素最本质的区别是质子数的不同
（4）8号元素与11号元素组成化合物的化学式为：Na2O．
| 第一周期 | 1H | 2He | ||||||
| 第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
| 第三周期 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为氧．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a-8．
（3）表中不同种元素最本质的区别是质子数的不同
（4）8号元素与11号元素组成化合物的化学式为：Na2O．
已知空气的主要成份是氮气和氧气．某课外活动小组 设计了测定空气中氧气含量的实验：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入充满空气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，等红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，再打开水夹．实验装置如图：
12．物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（ ）
| A． | 颜色 | B． | 溶解性 | C． | 氧化性 | D． | 熔点 |
19．关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
| A． | 由碳原子和氧原子构成 | B． | 由氧气和碳元素组成 | ||
| C． | 由一个碳原子和两个氧原子构成 | D． | 由碳元素和氧元素组成 |
16．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将CO2通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：CO2是否与氢氧化钠发生了化学反应？
为了证明CO2与氢氧化钠的确发生了化学反应，你选择的物质是c、d、e（填写字母）．请任意选择一个能证明CO2与氢氧化钠发生反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
a．无色酚酞溶液 b．硝酸钠溶液 c．硫酸
d．硝酸钡溶液 e．Ba（OH）2溶液
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为溶质是Na2CO3，贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH．
写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验验证】
佳佳同学取实验后的溶液滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红色，则证明自己的猜想正确．该实验设计是否合理不合理，其理由是含有碳酸钠的溶液和含有氢氧化钠的溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
【实验反思】
①要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，只强调pH变小为什么要“当测定pH小于或等于7”才可证明发生了反应，其原因是稀硫酸中的水会稀释氢氧化钠，使ph值变小．当ph值小于等于7时，说明氢氧化钠消耗完毕，则说明氢氧化钠和稀硫酸反应．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将CO2通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．探究一：CO2是否与氢氧化钠发生了化学反应？
为了证明CO2与氢氧化钠的确发生了化学反应，你选择的物质是c、d、e（填写字母）．请任意选择一个能证明CO2与氢氧化钠发生反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
a．无色酚酞溶液 b．硝酸钠溶液 c．硫酸
d．硝酸钡溶液 e．Ba（OH）2溶液
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为溶质是Na2CO3，贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH．
写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验验证】
佳佳同学取实验后的溶液滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红色，则证明自己的猜想正确．该实验设计是否合理不合理，其理由是含有碳酸钠的溶液和含有氢氧化钠的溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量无色酚酞试液 | ①产生白色沉淀 ②溶液变红 | 贝贝的猜想成立 |
①要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，只强调pH变小为什么要“当测定pH小于或等于7”才可证明发生了反应，其原因是稀硫酸中的水会稀释氢氧化钠，使ph值变小．当ph值小于等于7时，说明氢氧化钠消耗完毕，则说明氢氧化钠和稀硫酸反应．
17．
实验室可用如图所示装置来测定空气中氧气的含量．实验时可观察到：当红磷在集气瓶中燃烧停止后，集气瓶内水面上升大约$\frac{1}{5}$体积．请你回答：
（1）集气瓶内水面上升约$\frac{1}{5}$体积，由此你得到的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．
（2）实验中的红磷需要稍微过量，目的是完全消耗瓶内氧气．请写出红磷燃烧这一反应的（文字或符号）表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）通过这个实验，我们还可以认识氮气的一些性质．请将你的分析结果填在如表
的横线上．
实验室可用如图所示装置来测定空气中氧气的含量．实验时可观察到：当红磷在集气瓶中燃烧停止后，集气瓶内水面上升大约$\frac{1}{5}$体积．请你回答：（1）集气瓶内水面上升约$\frac{1}{5}$体积，由此你得到的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．
（2）实验中的红磷需要稍微过量，目的是完全消耗瓶内氧气．请写出红磷燃烧这一反应的（文字或符号）表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）通过这个实验，我们还可以认识氮气的一些性质．请将你的分析结果填在如表
的横线上．
| 实 验 现 象 | 分 析 结 果（即氮气的性质） |
| ①燃烧着的红磷慢慢熄灭了 | 氮气不支持燃烧 |
| ③集气瓶内的水面上升一定高度后不再上升 | 氮气不易溶于水 |