题目内容
5．氯原子得到一个电子变成离子后，发生改变的是（ ）| A． | 元素种类 | B． | 核外电子数 | C． | 电子层数 | D． | 相对原子质量 |
分析 根据氯原子得到一个电子变成离子后，核外电子数一定发生改变进行解答．
解答 解：A、氯原子得到一个电子变成离子后，核外电子数一定发生改变，而质子数不变，所以元素种类也不变，故A错误；
B、氯原子得到一个电子变成离子后，核外电子数一定发生改变，故B正确；
C、氯原子得到一个电子变成离子后，电子层数没有改变，故C错误；
D、电子的质量很小，所以氯原子得到一个电子变成离子后，相对原子质量不变，故D错误．
故选：B．
点评 主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系．原子核很稳定，核外电子不稳定，在一定条件下会发生数目上的变化．
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16．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将CO2通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：CO2是否与氢氧化钠发生了化学反应？
为了证明CO2与氢氧化钠的确发生了化学反应，你选择的物质是c、d、e（填写字母）．请任意选择一个能证明CO2与氢氧化钠发生反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
a．无色酚酞溶液 b．硝酸钠溶液 c．硫酸
d．硝酸钡溶液 e．Ba（OH）2溶液
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为溶质是Na2CO3，贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH．
写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验验证】
佳佳同学取实验后的溶液滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红色，则证明自己的猜想正确．该实验设计是否合理不合理，其理由是含有碳酸钠的溶液和含有氢氧化钠的溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
【实验反思】
①要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，只强调pH变小为什么要“当测定pH小于或等于7”才可证明发生了反应，其原因是稀硫酸中的水会稀释氢氧化钠，使ph值变小．当ph值小于等于7时，说明氢氧化钠消耗完毕，则说明氢氧化钠和稀硫酸反应．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将CO2通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．探究一：CO2是否与氢氧化钠发生了化学反应？
为了证明CO2与氢氧化钠的确发生了化学反应，你选择的物质是c、d、e（填写字母）．请任意选择一个能证明CO2与氢氧化钠发生反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
a．无色酚酞溶液 b．硝酸钠溶液 c．硫酸
d．硝酸钡溶液 e．Ba（OH）2溶液
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为溶质是Na2CO3，贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH．
写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验验证】
佳佳同学取实验后的溶液滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红色，则证明自己的猜想正确．该实验设计是否合理不合理，其理由是含有碳酸钠的溶液和含有氢氧化钠的溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量无色酚酞试液 | ①产生白色沉淀 ②溶液变红 | 贝贝的猜想成立 |
①要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，只强调pH变小为什么要“当测定pH小于或等于7”才可证明发生了反应，其原因是稀硫酸中的水会稀释氢氧化钠，使ph值变小．当ph值小于等于7时，说明氢氧化钠消耗完毕，则说明氢氧化钠和稀硫酸反应．
13．关于原子、分子、离子叙述错误的是（ ）
| A． | 分子由原子构成 | |
| B． | 分子和原子在化学变化中都能够再分 | |
| C． | 分子和原子都在不停运动 | |
| D． | 分子、原子和离子都是构成物质的微粒 |
20．下表中比较金属活动性强弱的实验设计、现象、结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验设计 | 现象 | 结论 |
| A | 分别将形状、大小相同的铜丝和银丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铜的表面有气泡产生，银没有 | Cu＞Ag |
| B | 分别将质量相同的铝丝和镁片引燃，插入盛有氧气的集气瓶中 | 镁比铝燃烧得更剧烈 | Mg＞Al |
| C | 将铁丝插入硫酸铜溶液中 | 铁丝表面变红 | Cu＞Fe |
| D | 分别将形状、大小相同的锌片、铁片放入相同浓度的稀硫酸中 | 锌片比铁片产生气泡的速率更快 | Zn＞Fe |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．
实验室可用如图所示装置来测定空气中氧气的含量．实验时可观察到：当红磷在集气瓶中燃烧停止后，集气瓶内水面上升大约$\frac{1}{5}$体积．请你回答：
（1）集气瓶内水面上升约$\frac{1}{5}$体积，由此你得到的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．
（2）实验中的红磷需要稍微过量，目的是完全消耗瓶内氧气．请写出红磷燃烧这一反应的（文字或符号）表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）通过这个实验，我们还可以认识氮气的一些性质．请将你的分析结果填在如表
的横线上．
实验室可用如图所示装置来测定空气中氧气的含量．实验时可观察到：当红磷在集气瓶中燃烧停止后，集气瓶内水面上升大约$\frac{1}{5}$体积．请你回答：（1）集气瓶内水面上升约$\frac{1}{5}$体积，由此你得到的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．
（2）实验中的红磷需要稍微过量，目的是完全消耗瓶内氧气．请写出红磷燃烧这一反应的（文字或符号）表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）通过这个实验，我们还可以认识氮气的一些性质．请将你的分析结果填在如表
的横线上．
| 实 验 现 象 | 分 析 结 果（即氮气的性质） |
| ①燃烧着的红磷慢慢熄灭了 | 氮气不支持燃烧 |
| ③集气瓶内的水面上升一定高度后不再上升 | 氮气不易溶于水 |
15．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 白醋 | B． | 洁净的空气 | C． | 苏打水 | D． | 冰水混合物 |