Question

5．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们即有相似之处，又有不同之处．
（1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）它们都能与碱反应生成盐和水，此反应叫做中和反应；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）依据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；
（2）根据酸和碱能发生中和反应的特点分析解答；
（3）浓盐酸易挥发，据此分析解答；
（4）据复分解反应的有关发生条件的应用分析解答即可．

解答 解：（1）稀盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应叫做中和反应，属于复分解反应；
（3）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成；
（4）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，该反应的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：（1）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（2）中和．
（3）浓盐酸．
（4）H₂SO₄+BaC l₂═BaSO₄↓+2HCl．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，属基础性知识考查题．