题目内容
19．下列物质中属于具有还原性气体态单质的是（ ）| A． | 氧气 | B． | 一氧化碳 | C． | 碳 | D． | 氢气 |
分析 根据物质的性质以及物质的状态进行分析解答即可．
解答 解：A、氧气不具有还原性，错误；
B、一氧化碳是具有还原性的气体化合物，错误；
C、碳是具有还原性的固体单质，错误；
D、氢气是具有还原性的气体单质，正确；
故选D．
点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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7．控制一定条件，Fe2+、H2O2能用于处理含某类有机污染物（用p-CP表示）的废液．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该反应中的“一定条件”进行如下的探究．
探究活动一：Fe2+、H2O2处理有机废液的可行性实验
取一定量已知p-CP含量的有机废液（15℃，下称试样），进行如下实验：
（1）若步骤①测得试样的pH大于7，则步骤③中欲使试样的pH小于7，可加入b（填标号）．
a．NaOH溶液 b．稀HCl c．NaCl溶液 d．水
（2）步骤④有多个反应发生，其中产生氧气的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑．
（3）实验测得试样中p-CP的含量明显减少．请设计一个对比实验证明试样中p-CP含量的减少与产生氧气的反应无关：取样，加入MnO2和H2O2溶液，测得p-CP含量没有变化（或取样，通入氧气，测得p-CP含量没有变化）．
探究活动二：影响Fe2+、H2O2处理有机废液的因素探究
将四份相同的试样，控制不同的实验条件（即调节温度为25℃或40℃、pH为10或3），加入Fe2+和H2O2溶液，分别测定试样中p-CP含量随时间的变化情况，所得数据如下表示．
（4）为探究pH对Fe2+、H2O2处理p-CP的反应快慢影响，可比较实验a（填实验编号，下同）和b或c和d．从两组实验对比中得到的结论是pH越小，Fe2+、H2O2处理p-CP的反应速率越快；．
（5）比较实验b和c，可以得到的结论是温度越高，Fe2+、H2O2处理p-CP的反应速率越快．
（6）实验a和d说明pH=10时，Fe2+、H2O2处理p-CP的反应不发生．
（7）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来．根据实验获得的结论，写出一种迅速停止反应的方法：往样品中加入氢氧化钠使溶液的pH等于10（或快速降温）．
探究活动一：Fe2+、H2O2处理有机废液的可行性实验
取一定量已知p-CP含量的有机废液（15℃，下称试样），进行如下实验：
（1）若步骤①测得试样的pH大于7，则步骤③中欲使试样的pH小于7，可加入b（填标号）．
a．NaOH溶液 b．稀HCl c．NaCl溶液 d．水
（2）步骤④有多个反应发生，其中产生氧气的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑．
（3）实验测得试样中p-CP的含量明显减少．请设计一个对比实验证明试样中p-CP含量的减少与产生氧气的反应无关：取样，加入MnO2和H2O2溶液，测得p-CP含量没有变化（或取样，通入氧气，测得p-CP含量没有变化）．
探究活动二：影响Fe2+、H2O2处理有机废液的因素探究
将四份相同的试样，控制不同的实验条件（即调节温度为25℃或40℃、pH为10或3），加入Fe2+和H2O2溶液，分别测定试样中p-CP含量随时间的变化情况，所得数据如下表示．
| 实验编号 | 温度/℃ | pH | 测得p-CP的含量随时间变化的关系图 |
| a | 25 | 10 |  |
| b | 25 | 3 | |
| c | 40 | 3 | |
| d | 40 | 10 |
（5）比较实验b和c，可以得到的结论是温度越高，Fe2+、H2O2处理p-CP的反应速率越快．
（6）实验a和d说明pH=10时，Fe2+、H2O2处理p-CP的反应不发生．
（7）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来．根据实验获得的结论，写出一种迅速停止反应的方法：往样品中加入氢氧化钠使溶液的pH等于10（或快速降温）．
如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
蜡烛的燃烧
8．下列化学用语与含义相符的是（ ）
| A． | ${\;}_{Al}^{+3}$---1个铝离子带3个单位正电荷 | |
| B． | 2H2O---2个水分子 | |
| C． | 2H---两个氢元素 | |
| D． | Ca2+---钙元素的化合价为+2价 |