题目内容

11．将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有水雾出现，能证明蜡烛燃烧产物中有水生成；取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊能证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳生成．

分析 根据水蒸气遇冷凝结成小水珠，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．

解答 解：水蒸气遇冷凝结成小水珠，将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有水雾出现，能证明蜡烛燃烧产物中有水生成；取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊能证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳生成．
故答案为：水；二氧化碳．

点评 本题难度不大，掌握水蒸气与二氧化碳的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
12．元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布示意图，请根据提供的信息回答：

（1）第11号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）写出仅由上表中1、8、16号三种元素组成的一种酸的化学式H2SO4．
（3）同一周期的元素，有许多规律和特征，其中之一是同一周期中，随质子数或原子序数的递增（或从左到右）各原子的最外层电子数依次增多．
2．同学们正在化学实验室完成“实验活动6--酸、碱的化学性质”
【实验目的】
加深对酸和碱的主要性质的认识．
【实验探究】
A组：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象．然后再向试管中加入适量稀盐酸，振荡．能证明酸和碱能够发生反应的实验现象是蓝色沉淀溶解．
B组：（没有仔细阅读实验步骤）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后倒入氢氧化钠溶液．观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色．然后滴加几滴稀盐酸，没有观察到明显现象．十分疑惑，猜测所加稀盐酸变质．
【讨论交流】
A、B两组仔细比较试管，尝试解释实验结果．
（1）A组对B组实验中“滴加几滴稀盐酸，没有观察到明显现象”作出了猜想（用化学方程式表示）HCl+NaOH═NaCl+H2O．然后，A组用pH试纸快速证明了自己的猜想，操作是用玻璃棒蘸取上层待测液，涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照．
（2）B组明白了，于是在试管中继续滴加试剂：盐酸溶液，观察到了明显的现象．
（3）再次对比A、B组试管，同学们发现两支试管中溶液的颜色明显不同，解释是所加的氢氧化钠的量不同．
【反思评价】
A组与B组同学所用试剂一样，但实验结果不同，最主要的原因是所加试剂的量不同．
实验活动结束了，同学们深刻体会到仔细阅读实验步骤是获得试验成功的重要保证．
19．下列物质中属于具有还原性气体态单质的是（　　）
A．氧气B．一氧化碳C．碳D．氢气
6．在100升空气里，氮气的体积大约是（　　）
A．78升B．78%C．21升D．21%
16．硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，有挥发性．它与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O根据如图甲试验装置图回答问题（装置用序号表示）：

（1）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生装置是B，收集装置是D，气体由b（填导管口代号）导入集气瓶．
（2）收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防止污染化境．现有如图乙装置：处理H2S尾气的效果最好的装置是H．
3．某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与．
【查阅资料】氯化钙溶液显中性．
【提出猜想】
假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质．
【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
①少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液；生成白色沉淀假设一不成立
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液．溶液变红假设二成立
【讨论交流】
（1）步骤①滴加过量的氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；
（2）有同学提出用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？不同意，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH-，对检验氢氧化钠会造成干扰．
【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存．
20．固体药品通常保存在广口瓶，见光易分解的物质，应保存在棕色瓶；用剩的药品不能放回原瓶，随意丢弃，带出实验室；要放入指定的容器内．
1．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，推断物质组成中（　　）
A．只含有碳元素B．只含有碳、氢元素
C．一定含有氢元素D．一定含有碳、氢、氧元素

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网