题目内容
1．化学在生产、生活中起着十分重要的作用，请运用化学知识回答下列问题．（1）净水时常用到明矾，其作用是吸附水中悬浮的颗粒，形成较大颗粒而沉降．
（2）水常用来配制各种溶液，食盐水中的溶质为NaCl（写化学式）．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的食盐水来选种．现配制300g 15%食盐水，需要食盐的质量为45g．
（4）不用钢罐车运输稀硫酸的原因（用方程式表示）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，基本反应类型是置换反应．
（5）区别蒸馏水和硬水两瓶液体的方法有多种．小张采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水．你还可用加肥皂水来鉴别．
（6）ClO2是代替氯气（Cl2）的新一代饮用水的消毒剂，受热或遇光照时二氧化氯易分解生成两种单质，二氧化氯受热分解时的化学方程式2ClO2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Cl2↑+2O2↑．
（7）徒步旅行，经常需要在野外过夜．搭建帐篷的撑杆多为铝合金．不采用金属铁作为撑杆的原因是：铁与O2和H2O同时接触易发生锈蚀．铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，请用化学方程式表述其原因4Al+3O2═2Al2O3．
分析 （1）根据明矾的作用解答；
（2）根据溶质的判断方法和化学式的书写考虑；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（4）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答；
（5）检验硬水和软水使用的是肥皂水；
（6）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
（7）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；通常情况下，铝容易被空气中的氧气氧化；
解答 解；（1）净水时常用到明矾，其作用是吸附水中悬浮的颗粒，形成较大颗粒而沉降；
（2）水常用来配制各种溶液，食盐水中的溶质为氯化钠；
（3）需要食盐的质量为300g×15%=45g；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式表示为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 基本反应类型是 置换反应；
（5）检验硬水和软水使用的是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（6）ClO2是代替氯气（Cl2）的新一代饮用水的消毒剂，受热或遇光照时二氧化氯易分解生成两种单质，二氧化氯受热分解时的化学方程式为：2ClO2 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ Cl2↑+2O2↑；
（7）铁锈蚀的主要条件是与水和氧气同时接触．故填：与O2、H2O同时接触．
Al易与O2反应生成致密的氧化膜，从而表现出良好的抗腐蚀性能．化学方程式表述其原因为：4Al+3O2═2Al2O3
故答案为：
（1）吸附水中悬浮的颗粒，形成较大颗粒而沉降；
（2）NaCl；
（3）45；
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 置换反应；
（5）加肥皂水；
（6）2ClO2 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ Cl2↑+2O2↑
（7）O2；H2O；4Al+3O2═2Al2O3 （条件写加热也对）
点评 解答本题的关键是要掌握净化水的方法和硬水和软水的鉴别，才能对问题做出正确的判断．
| A． | 氧化汞受热分解 HgO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑ | |
| B． | 红磷在氧气中燃烧 P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | |
| D． | 电解水 2H2O═2H2↑+O2↑ |
如图是小明眼镜的照片．
同学们正在化学实验室完成“实验活动6--酸、碱的化学性质”| A． | 氧气 | B． | 一氧化碳 | C． | 碳 | D． | 氢气 |