题目内容

1．某化学小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如表：
实验次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）
11018.375
21016.750
31015.125
41013.500
51013.500
（1）求合金中锌的质量分数．
（2）从图中可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为13：80时，表明锌恰好完全溶解．
（3）当恰好反应时计算所得溶液中溶质的质量分数．

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，剩余固体的质量即为铜的质量，根据铜的质量可以计算锌的质量，根据新的质量可以计算生成的氯化锌的质量和氢气的质量，进一步可以计算合金中锌的质量分数和恰好反应时计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由表中数据可知，锌的质量为：20g-13.500g=6.5g，
合金中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%，
答：合金中锌的质量分数为32.5%．
（2）从图中可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为：（20g-13.5g）：40g=13：80时，表明锌恰好完全溶解．
故填：13：80．
（3）设生成氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65       136   2
6.5g     x    y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{136}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=13.6g，y=0.2g，
恰好反应时计算所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{13.6g}{6.5g+40g-0.2g}$×100%=29.4%，
答：恰好反应时计算所得溶液中溶质的质量分数为29.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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