题目内容

15．通过化学学习，我们知道有多种途径可以制取氧气．
如：A．分解过氧化氢；B．分离空气；C．加热高锰酸钾；D．加热氯酸钾法．
1．相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法：
2．若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气；
回答：
（1）仪器a的名称酒精灯，b的名称集气瓶．
（2）气体发生装置可选A；气体收集装置可选C或D．（填字母编号）
（3）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的文字表达式或符号表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是水变浅紫红色的原因是加热时高锰酸钾粉末进入导管，可能试管口没有放棉花．
（5）已知一种碳原子（碳--12）的质量是1.993×10-26kg，一个银原子的质量是17.928×10-26kg，则银的相对原子质量是多少？

分析 1、根据实验室制取氧气的方法进行分析．
2、（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（4）根据实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（5）根据相对原子质量的计算方法进行分析．

解答 解：1、实验室除了上述制氧气的方法还可以加热氯酸钾，故答案为加热氯酸钾法；
2、（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，仪器a的名称是酒精灯，b的名称是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以气体发生装置可选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以气体收集装置可选C或D；（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，理由是如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂；水变浅紫红色的原因是加热时高锰酸钾粉末进入导管，可能试管口没有放棉花；
（5）银的相对原子质量=$\frac{17.928×1{0}^{-26}kg}{\frac{1.993×1{0}^{-26}kg}{12}}$=108．
故答案为：1、（1）加热氯酸钾法；
2、（1）酒精灯，集气瓶；
（2）A，C或D；
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂；加热时高锰酸钾粉末进入导管，可能试管口没有放棉花；
（5）108．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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5．写出符合下列要求的化学反应方程式．
（1）有水参加的分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）有水生成的化合反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
6．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：

下列说法不正确的是（　　）
A．图示中共有3种原子、4种分子
B．该反应属于分解反应
C．图示中共有4种物质，其中一种是单质
D．该反应过程中，原子未发生变化，只是重新组合成新的分子
3．在化学反应A+B═C+D中，mg A与ng B完全反应，生成pg C，则同时生成D的质量是（　　）
A．（m+n-p）gB．（n+p-m）gC．（n-p-m）gD．（p-n+m）g
10．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质XYZQ
反应前质量/g82405
反应后质量/g待测24823
下列说法正确的是（　　）
A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
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20．某同学用量筒量取液体，初次俯视液面读数为12mL，添加部分液体后，仰视液面，读数是20mL，则实际添加液体的体积是（　　）
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7．酒后驾车将受到法律追究!交警常用“酒精测试仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，判断的依据是红色的CrO3转化为绿色的化合物X．
（1）X的化学式为Cr2（SO4）3，得出此结论的依据是质量守恒定律；
（2）CrO3中Cr（铬）元素的化合价为+6．
4．一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，请写出计算铁原子的相对原子质量的式子为$\frac{9.288×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$．
5．小东同学用如图所示气密性良好的装置进行有关实验．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点40℃，红磷的着火点240℃）和红磷，右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处．
（1）实验开始时，可以观察到玻璃管内红磷不燃烧，（填燃烧或不燃烧）原因是温度没有达到着火点．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约4cm处，据此可得出关于空气组成的结论是空气中氧气约占$\frac{1}{5}$体积．
（2）实验完毕，小东将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，白磷刚露出水面就燃烧起来．请分析产生该现象的原因白磷的温度达到着火点，露出水面后又与氧气接触，因此白磷燃烧．说明可燃物燃烧需要满足的条件是可燃物与氧气接触、温度达到着火点．
（3）请写出磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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