题目内容

6．如图为甲、乙两种物质的溶解度取消，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．t1时，将两种饱和溶液升温至t2，溶液中溶质的质量分数都增大
C．t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、在t1时甲、乙两种物质的溶解度相等，错误；
B、t1时，将两种饱和溶液升温至t2，溶液的组成不变，故溶液中溶质的质量分数都不变，错误；
C、t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为$\frac{15g}{100g+15g}×100%$＜15%，错误；
D、将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法，正确；
故选D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性B．滴加液体C．读取液体体积D．稀释浓硫酸
17．图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）写出编号仪器名称：④试管；⑧长颈漏斗．
（2）当实验室制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是②⑦⑧（填标号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
检验二氧化碳的原理是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（3）某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为大理石或石灰石（写名称）．

（4）阅读材料回答问题．
资料：
1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
2、加热熟石灰和氯化铵的固体混合物可生成氨气．
3、湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成NH4Cl固体）．
I．制取氨气的发生装置与实验室用高锰酸钾（填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，因此图5中还缺少的仪器是酒精灯（填仪器名称）．
II．若用图3装置收集氨气，进气口应为b端（选填“a”或“b”），检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在a管口，若变蓝则已满．
14．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”，他想对“果冻蜡烛”进行探究．

【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素．
【查阅资料】
①“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
②浓硫酸具有吸水性．
③浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
④用氧化铁和澄清石灰水检验一氧化碳．
【探究实验】（请完成下列实验报告）
步骤现象分析
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯烧杯内壁有无色小液滴生成“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡．澄清石灰水变浑浊“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳
【实验结论】该同学经过分析燃烧产物后得出结论：“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素．
【反思】该同学请教老师后发现以上得出的实验结论不准确，请你帮他说明原因因为蜡烛燃烧过程中和氧气反应，因此无法判断蜡烛中是否含有氧元素．
经过进一步进行实验，同学们测得“果冻蜡烛”在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气），化学兴趣小组的同学利用如图2所示装置验证混合气体的成分．
实验结束后，同学们称量A装置增重4.5g，B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定“果冻蜡烛”中所含元素及元素质量比为9：5．
1．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2．取50g反应后的滤液．逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与溶液pH的关系如图所示．请完成下列问题：
（1）写出AB段表示的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）求滤液中CaCl2的质量分数（写出运算过程）．
（3）图中出现CD段的原因是反应结束，碳酸钠溶液过量．
11．在用白磷探究质量守恒定律的实验中（实验过程如图所示），某同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入锥形瓶内并用橡皮塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷．下列说法错误的是（　　）
A．生成五氧化二磷的质量一定等于所取的磷和氧气质量之和
B．用密闭装置进行实验是为了防止白烟扩散和外界空气进入
C．冷却至室温再次称量是防止装置在空气中所受浮力改变
D．气球的作用是防止装置内气体膨胀气压过大
18．多角度认识物质世界，有助于我们更好地理解化学知识
（1）为减少污染，提高煤的利用率，可将煤中的碳转化为可燃性气体，其主要反应的微观示意图如图：
①生成物的分子个数比为1：1；
②反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．反应前后原子的种类和数目不变．
（2）人类的生活离不开水
①水属于（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
②往某井水样品中加入肥皂水，搅拌，不易起泡沫并产生浮渣，该井水是硬水（填“硬水”或“软水”）
③“直饮水”的主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起吸附作用．
15．下列日常生活中的各种“水”中，属于纯净物的是（　　）
A．自来水B．矿泉水C．蒸馏水D．苏打水
16．酸、碱、盐是几类重要的化合物
（1）稀盐酸和氢氧化钠发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水（或H++OH-=H2O）．
（2）用酚酞溶液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠溶液是否变质．
（3）小华同学把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．小华认为可能是次氯酸具有漂白性使红色褪去．你认为可能原因是什么？设计实验证明你的猜想，写出实验步骤、现象和结论．
已知：将氯气通入水中形成氯水，在氯水中会发生下列反应：Cl2+H2O═HCl+HClO；次氯酸（HClO）具有酸性也具有漂白性，可使红色的酚酞变为无色．
（4）某化学小组将一定量的稀H2SO4加入到放有NaOH溶液的烧杯中进行中和反应实验时，忘记向氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂，发现反应无明显现象，于是小组对烧杯溶液中的溶质的成分进行探究．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和NaOH；你的猜想：Na2SO4和H2SO4；
【实验探究】为了验证猜想，该小组设计了以下实验
实验操作现象结论
①取少量溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液；有蓝色沉淀产生猜想二成立
②取少量溶液于实干中，加入氯化钡有白色沉淀你的猜想成立
大家一致认为实验②是错误，其原因是滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，只能说明溶液中含有SO42-，不能判断溶液中是否含有硫酸．
（5）为了验证硫酸和氢氧化钠的中和反应，小华向100g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色恰好褪去时，消耗了20%的稀硫酸98g，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数？

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