题目内容

【题目】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图回答问题。

（1）写出指定仪器的名称：①_______________；②_________________。

（2）下面四种途径都可以得到氧气：

写出实验室中通过乙制取氧气的文字表达式____________。化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，从实验原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_________（填“甲”“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是__________（填字母代号）。用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是________________，然后________________，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管破裂。

（4）氨气是无色有刻激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置是_____________，收集装置是________________。

【答案】试管 集气瓶 甲 A 先将导管从水槽中取出 熄灭酒精灯 A D

【解析】

（1）指定仪器的名称分别为：①试管；②集气瓶。

（2）实验室中通过乙制取氧气，即以二氧化锰为催化剂加热氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：，从实验原料和反应过程的绿色化考虑，甲途径不需加热，乙、丙途径需要加热，丁途径需要高压，故甲途径更体现化学实验的绿色化追求。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，属于固体加热型，可选用的发生装置是A，用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先将导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管破裂。

（4）实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，属于固-固混合加热型，则实验室制取氨气选用的发生装置是A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置是D。

练习册系列答案
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A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏

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B关闭建在河边或湖边的所有化工厂

C向农民宣传科学知识，让他们禁止使用农药、化肥

D生活污水放入池塘里静置后再排入江河中

E洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所

【题目】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①___________②___________。

（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。下面四种途径都可以得到氧气。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_________（填“甲”或“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填字母代号）。用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先__________，然后________，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。实验时在试管口放一团棉花，以防止______________________。

（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有剌激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是___________收集装置是_______________。我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是：_________________。

（5）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管________________（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上，该装置的作用有_______________（填写一条）。

【题目】下列有关氧化反应、化合反应的说法中，正确的是（　　）

A. 有两种物质参加的反应是化合反应

B. 只有物质与氧气之间发生的反应才叫做氧化反应

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【题目】水在生产生活中起着重要的作用。

①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。按下图一实验，写出电解水反应方程式___________。b管中产生的气体是________；检验该气体的方法是____________。a管气体和b管气体的体积比是_________，要得到0.5mol的氧气，需要电解_________克的水。

②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成，如果将电解水产生的氢气直按缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器a，在导管口b处点燃，然后把干冷的烧杯置于如下图所示的位置。

a中无水硫酸铜的作用是___________，反应的方程式是__________；整个实验过程中所看到的现象是__________。

【题目】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：

（1）生产氧气的质量_________g；

（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ、（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mL过氧化氢溶液进行实验，测定产生4mL氧气所需时间，实验结果记录如下：

实验序号

过氧化氢溶液的浓度%

温度℃

二氧化锰粉末用量/g

反应时间

①

30

35

0

t1

②

30

55

0

t2

③

5

20

0.1

3s

④

15

20

0.1

1s

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1________t2（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）能说明过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关的两个实验是________（填实验序号），并且得出的结论是_____________。

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Ⅱ、（探究二）探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用

操作步骤

实验情况记录

结论

①

A试管上方带火星的木条未复燃

B中出现气泡快，带火星的木条复燃

氧化铁________（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解

②

将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量。

固体质量为________ g

氧化铁质量不变

③

C试管上方带火星的木条________，

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A.氧气无需提前制备和收集，操作简便

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