题目内容

【题目】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如图所示:

(1)生产氧气的质量_________g;

(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)

【答案】(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g;故填:1.6

(2)设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.

2H2O22H2O + O2

68 32

x 1.6g

68/x=32/1.6g

得,x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷68g×100%=5%

答:该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。

【解析】(1)根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变,反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g;(2)设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.

2H2O2 2H2O + O2

68 32

x 1.6g

68/x=32/1.6g

解得,x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷68g×100%=5%

答:该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。

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