题目内容
实验室制氨气和硫化氢（H2S）气体的反应原理分别为：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
CaCl2+2NH3↑+2H2O；FeS（固）+2HCl（液）═FeCl2+H2S↑，已知一体积水分别能溶解700体积氨气、2.6体积硫化氢气体．据此判断实验室制取这两种气体时应该选用什么样的发生装置和收集方法？
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考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置．
解答：解：实验室制氨气和硫化氢（H2S）气体的反应原理为：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
CaCl2+2NH3↑+2H2O，属于固体加热型；FeS（固）+2HCl（液）═FeCl2+H2S↑，不需加热，可选固液常温型的发生装置；由题意可知：一体积水分别能溶解700体积氨气、2.6体积硫化氢气体，所以收集两种气体均不能用排水法，氨气相对分子质量是14+1×3=17＜29，所以可用向下排空气法收集，硫化氢的相对分子质量是1×2+32=34＞29，所以可用向上排空气法收集；
故答案为：
实验室制取氨气应选固体加热型的发生装置，用向下排空气法收集；
实验室制取硫化氢气体应选用固液常温型的发生装置，用向上排空气法收集．
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故答案为：
实验室制取氨气应选固体加热型的发生装置，用向下排空气法收集；
实验室制取硫化氢气体应选用固液常温型的发生装置，用向上排空气法收集．
点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并据气体的相对分子质量与29比较，确定气体的密度比空气大还是小．
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