Question

某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸92.4g，测得反应后溶液的质量为100g．请帮助实验组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量为

 

克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少．（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可以据此完成解答．
（2）可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，依据碳酸钠的质量；反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再除以溶液的质量就可求出．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+92.4g-100g=4.4g；故答案为：4.4；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
反应后有氯化钠：11.7g+12g-10.6g=13.1g；
故反应后溶质的质量分数为：

13.1g

100g

×100%=13.1%；
答：反应后溶液中溶质的质量分数为13.1%．

点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．