Question

实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，试计算：
（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？
（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气．（计算结果保留到0.1）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,空气的成分及各成分的体积分数

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据反应化学方程式，利用已知量（过氧化钠质量）计算生成氧气的质量进行解答；
（2）根据氧气的质量求出氧气的体积，从而计算出空气的体积进行解答．

解答：解：（1）设生成O₂的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156              32
15.6g            x        

156

15.6g

=

32

x

解得x=3.2g
（2）标准状况下，氧气的体积=

3.2g

1.43g/L

=2.24L
空气的体积=

2.24L

21%

=10.7L
答：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成3.2g氧气；
（2）标准状况下，10.7L空气中才可能含有这么多氧气．

点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须为完全反应的物质的质量，未参加反应的物质质量不能代入化学方程式进行计算．