题目内容
X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化．根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞X＞Y D．Y＞Z＞X
练习册系列答案
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9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：
下列说法中，正确的是 （ ）
A．反应后物质甲的质量为13g B．物质丙是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D．该反应为化合反应．
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量/g | X | 26 | 2 | 12 |
A．反应后物质甲的质量为13g B．物质丙是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D．该反应为化合反应．
10．下列物质放入水中不能观察到使酚酞溶液变红的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | Cu（OH）2 | C． | CaO | D． | NaOH |
5．实验室中有一样品，已知是氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液．
则下列说法错误的是（ ）
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液．
则下列说法错误的是（ ）
| A． | 溶液A的溶质中，除生成的氧化亚铁和氧化铜外，还有HCl | |
| B． | 原样品中氧化铜的质量为40g | |
| C． | 粉末B中铁的质量为28g | |
| D． | 原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为9：10 |
12．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是②（填写编号）．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是通入二氧化碳．
（3）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）C．
A．托盘天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是通入二氧化碳．
（3）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）C．
A．托盘天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．
水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关．回答以下关于水的问题．
7．下列物质露置在空气中因变质而导致溶液的总质量增加的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 浓盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 氯化钠溶液 |