题目内容

14．科学探究一般包括“提出问题”“猜想与假设”“设计实验”“进行实验”“分析与论证”等几个环节．小明观察到建筑物的支柱一般为圆柱或四棱柱，他想了解支柱能承受的最大压力与支柱的形状是否有关，这一过程属于科学探究中哪一个环节（　　）
A．提出问题B．设计实验C．进行实验D．分析与论证

分析 科学探究一般包括“提出问题”“猜想与假设”“设计实验”“进行实验”“分析与论证”等几个环节．

解答 解：科学探究一般包括“提出问题”“猜想与假设”“设计实验”“进行实验”“分析与论证”等几个环节．
小明观察到建筑物的支柱一般为圆柱或四棱柱，他想了解支柱能承受的最大压力与支柱的形状是否有关，这一过程属于科学探究中的提出问题．
故选A．

点评 明确科学探究的一般过程是解题关键．

练习册系列答案
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4．2017年世界地球日的主题是“节约集约利用资源 倡导绿色简约生活--讲好我们的地球故事”下列说法不正确的是（　　）
A．改变农村各自取暖的现状，提倡集体供暖
B．改变出行方式，提倡绿色出行
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质
D．为减少空气污染，禁止使用化石燃料
5．现有失去标签的两瓶无色固体：烧碱固体和纯碱固体．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题：
（1）化学方法按表中方法一填写．所选试剂须属不同物质类别．
物质类别所选试剂判断方法
酸盐酸取样分别与盐酸反应，有气体生成的是纯碱，没气体的是烧碱．
碱
盐
（2）物理方法（简要叙述操作方法和判断方法）取样分别溶于水，温度明显升高的是烧碱，温度没有明显改变的是纯碱．
2．下列现象与名词不相对应的是（　　）
选项现象名词
A氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿潮解
B把饱和硫酸铵溶液加入蛋白质溶液，有固体析出盐析
C打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾挥发
D用洗洁精洗去餐具上的油污溶解
A．AB．BC．CD．D
9．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的热能，最终转化为电能；
（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O）；（用其中任1个反应的化学方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 ；
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示：
（仅在56.7℃或64℃温度下可同时析出两种晶体）．
温度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为不超过64℃；
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
19．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：比海水中的氯化镁的含量更高、纯度更高．
（4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
6．化学与生活密切相关，请依据你已有的化学知识回答：
（1）家用燃气都使用天然气，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，正常燃烧的火焰颜色是蓝色．
（2）常见的弱碱性水“苏打水”中的苏打的化学式是Na2CO3，它在厨房里的另一个常用名是碱面．
（3）小浩同学的早餐是一碗热气腾腾的西红柿鸡蛋牛肉面，上面还淋有少量香油，其中能提供热量的营养素有蛋白质、糖类、油脂．
3．从古到今，人们对空气成分的研究一直都在进行．

（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1所示装置，定量测定了空气中氧气的含量，他把少量的汞放在密闭容器中加热12天．其目的是将容器内的氧气完全耗尽．其反应的化学方程式为2Hg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2X，则X的化学式为HgO．
（2）目前，我们用图2所示装置来测定空气中氧气的含量，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，红磷燃烧的现象为
发出黄光、冒出白烟、放出热量．若操作不当．会产生实验误差．写出集气瓶内液面上升不足约$\frac{1}{5}$的一个原因是红磷的量不足（或装置的气密性不好或没有冷却至室温就打开止水夹）．
（3）测定空气中氧气含量的装置还有很多，图3装置能达到实验目的是bc．
4．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小，小红从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数，他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，待完全反应后，经过虑得剩余液体的质量为50.52g，请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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