Question

4．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小，小红从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数，他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，待完全反应后，经过虑得剩余液体的质量为50.52g，请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可以求出完全反应后生成气体的质量为0.48g；根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H₂O₂的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：51g-50.52g=0.48g，故填：0.48；
（2）设参与反应的H₂O₂的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                            0.48g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.48g}$
解之得：x=1.02g，
该溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.02g}{52g}$×100%=2%．
答：该溶液中溶质的质量分数为2%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．