Question

19．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，^-有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：比海水中的氯化镁的含量更高、纯度更高．
（4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．

Answer 1

分析 根据从海水中获取淡水资源的措施以及除去海水中部分离子的方法进行分析解答；根据化学方程式的书写以及酸碱中和的知识进行分析解答．

解答 解：（1）从海水中获取淡水．常用蒸馏的方法，故填：蒸馏法．
（2）为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故先将粗盐溶解，然后加入过量的BaCl₂溶液，除去硫酸根离子，然后加入过量的Na₂CO₃溶液；除去钙离子和过量的钡离子，接着加入过量NaOH溶液；除去镁离子，然后将生成的沉淀过滤，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶获得氯化钠晶体，故填：①③②⑤⑦④⑥．
（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液比海水中的氯化镁的含量更高、纯度更高，故填：Mg（OH）₂；MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；比海水中的氯化镁的含量更高、纯度更高；
（4）步骤Ⅲ是氨气、二氧化碳、氯化钠和水共同反应生成碳酸氢钠和氯化铵，步骤Ⅳ是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故填：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
由于氨气极易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨气溶于水形成浓的碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．故填：氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．

点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．