题目内容

4．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是：石蕊试液变红色．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（4）图中性质④属于复分解反应（填基本反应类型）．

分析 稀释酸时，酸性减弱，pH升高；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应属于复分解反应．

解答 解：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH时，稀盐酸的酸性会减弱，导致结果偏大．
故填；偏大．
（2）图中①的现象是石蕊试液变红色．
故填：石蕊试液变红色．
（3）符合图中③的化学方程式是：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
故填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（4）图中性质④中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应属于复分解反应．
故填：复分解．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
14．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后顺序为Cu、Fe、Al（用元素符号表示）．
（2）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）制品更耐磨蚀．
（3）生活中人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢的硬度比纯金属大，武德合金的熔点比纯金属低．
15．在手心放一些洗衣粉，滴加一些水，发现有明显的放热感觉．下列是同学们对这种现象作出的猜想，其中正确的是（　　）
A．洗衣粉含有少量的生石灰、遇水放热
B．洗衣粉含磷，暴露在空气中发生氧化而放热
C．洗衣粉加了发热剂，溶于水能提高水的温度利于洗净衣物
D．洗衣粉溶解时出现了发热现象
12．15℃时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数．
19．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）加入试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
9．请回答下列与水有关的问题：
（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为分子结构不同，所以它们的化学性质不同；
（3）实验室中可通过Na2CO3和CaCO3在水中溶解性的不同加以区别．
（4）可用pH试纸来测定水的酸碱度．
16．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C．碘酒中的溶剂是酒精
D．无色、透明的液体一定是溶液
13．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程中的重要环节是氯化．氯化时，通常通入一定量氯气（Cl2），它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50g水被分解．
1．运用所学的化学用语填空．
（1）3个氮原子3N            
（2）碘酒中溶剂的化学式C2H5OH
（3）硝酸银溶液中的阴离子NO3-    
（4）标出碳酸钠中钠元素的化合价$\stackrel{+1}{Na}$2CO3．

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