题目内容
1.运用所学的化学用语填空.(1)3个氮原子3N
(2)碘酒中溶剂的化学式C2H5OH
(3)硝酸银溶液中的阴离子NO3-
(4)标出碳酸钠中钠元素的化合价$\stackrel{+1}{Na}$2CO3.
分析 (1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(2)碘酒中溶剂是酒精,写出其化学式即可.
(3)硝酸银溶液中的阴离子是硝酸根离子,写出其离子符号即可.
(4)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
解答 解:(1)由原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,则3个氮原子可表示为:3N.
(2)碘酒中溶剂是酒精,其化学式为:C2H5OH.
(3)硝酸银溶液中的阴离子是硝酸根离子,其离子符号为:NO3-.
(4)碳酸钠中钠元素的化合价为+1价,由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故碳酸钠中钠元素的化合价可表示为:$\stackrel{+1}{Na}$2CO3.
故答案为:(1)3N;(2)C2H5OH;(3)NO3-;(4)$\stackrel{+1}{Na}$2CO3.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
相关题目
5.同学们在以后的化学学习中,要多动手、勤实验,并能正确观察实验、准确描述实验现象.下列是某同学对实验现象的描述,其中不正确的是( )
| A. | 食醋与纯碱混合产生大量的气泡 | |
| B. | 鸡蛋清倒入开水中产生黄色固体 | |
| C. | 光亮的铜片在火焰上灼烧表面变黑 | |
| D. | 铁钉在潮湿的空气中生成红棕色铁锈 |
6.
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究,该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成.
【提出猜想】红色粉末可能是:①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
[甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液.则猜想猜想①一定不成立一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到铁丝表面有红色物质生成
现象,得出猜想③成立.
[乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按如图进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的目的是排尽玻璃管内的空气.A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为80%.
(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?缺少尾气处理装置;可以在导管口放点燃酒精灯,将一氧化碳烧掉.
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液50克,逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止,共用去稀盐酸60克,所得溶液质量为107.8克.试通过计算说明实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH?(写出计算过程).
【提出猜想】红色粉末可能是:①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
[甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液.则猜想猜想①一定不成立一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到铁丝表面有红色物质生成
现象,得出猜想③成立.
[乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按如图进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为47.1g |
| Ⅱ 组 | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.91g |
(1)在装置A中先通CO气体的目的是排尽玻璃管内的空气.A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为80%.
(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?缺少尾气处理装置;可以在导管口放点燃酒精灯,将一氧化碳烧掉.
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液50克,逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止,共用去稀盐酸60克,所得溶液质量为107.8克.试通过计算说明实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH?(写出计算过程).
11.下列试剂中,能一次性将KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鉴别出来的是( )
| A. | 稀盐酸 | B. | K2CO3溶液 | C. | 无色酚酞 | D. | NaNO3溶液 |