题目内容

1．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）

根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究
环节		甲同学的探究乙同学的探究
提出
问题		A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出
猜想		实验过程中，酚酞变质了？
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl

实验
验证		（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）
（2）你认为在常温下A2溶液测出的pH
＜（填“＞”、“=”或“＜”）7		取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，你认为乙同学的猜想二．（填“一”或“二”）成立

交流
反思		（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

分析 甲：（1）根据加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质解答；
（2）根据A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和解答；
乙：根据铁可以和酸反应解答；根据反应物和生成物书写化学反应方程式．

解答 解：加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去；
甲：（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立；
（2）A3溶液为不变红，可能是A2溶液显酸性，在常温下A2溶液测出的pH应小于7；
乙：取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，乙同学的猜想二成立；
该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
故答案为：

究环节甲同学的探究乙同学的探究
提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想实验过程中，酚酞变质了？猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立
（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应＜7		取少量B3溶液液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想二成立
交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

练习册系列答案
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19．实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是分液漏斗
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是B．
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（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程．
20．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（　　）
序号物质杂质所用试剂和操作方法
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BH2HCl通过足量的NaOH溶液，浓硫酸
CNaCl固体细沙加入足量的水溶解、过滤
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A．AB．BC．CD．D
9．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲和乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钡溶液，甲、乙、丙三位同学设计用物埋方法和化学方法区分它们．请回答下列问题
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16．化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空：
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④波尔多液具有一定的杀菌效果，可以防治某些植物病害．通常用1%的硫酸铜溶液与熟石灰混合制得．若要配置1000克1%的硫酸铜溶液，需要5%的硫酸铜溶液的质量是200克．
6．9.2g某可燃物X与16.0g氧气在密闭容器中充分反应，生成5.6gCO、10.8gH2O和一定质量的CO2．下列说法正确的是（　　）
A．X中一定含有C、H元素，可能含有O元素
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10．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-═BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-═BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是AC
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C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-      D、Na+、K+、Cl-、CO32-
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．
11．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好无色时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为50g．
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．（写出计算步骤）
（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是滴加稀盐酸量不足（填写一条即可）

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