题目内容
12．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸（1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀．配制上述溶液正确的实验步骤是②①④③（填序号）
（2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为9.8g，应向浓硫酸中加水的质量为39g．
（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为A（填字母）．
A、10mL量筒 B、100mL烧杯 C、50mL量筒 D、托盘天平
（4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并不断搅拌．
（5）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为1g．
分析 （1）根据配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤分析解答；
（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变列方程解题；
（3）根据量筒的选择方法选择量筒；
（4）根据浓硫酸的稀释操作分析解答；
（5）根据溶液中溶质不变分析通电后溶液的质量，再根据电解水时生成氢气和氧气质量比为1：8求氢气的质量．
解答 解：（1）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，按此基本顺序排序答案为：②①④③；
（2）根据溶液的溶质质量分数可知溶液中的溶质质量为49g×20%=9.8g 设配制49g 20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量为x 98%x=49g×20% 解方程可知x=10g 则需要加水的质量为：49g-10g=39g；
（3）根据所需浓硫酸质量为10g，其体积为10g÷1.84g/cm3计算结果小于10mL，根据选用量筒的原则“一次量取量程最小”可知要选择10mL的量筒；
（4）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌；
（5）设电解过中发生反应的水的质量为x45g×8%=（45g-x）×10%解得x=9g根据电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，可知氢气质量为1g．
答案：（1）②①④③；
（2）9.8；39；
（3）A；
（4）不断搅拌；
（5）1．
点评 此题综合考查有关溶液的稀释计算、操作和简单的根据化学反应的计算，属于基础考查，掌握浓硫酸的稀释方法和稀释过程中溶质不变的原则是解答的关键．
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蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，其分子结构如图所示，由此可知：
4．
实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液氯化钠．
乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠，生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究．【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液氯化钠．
乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②静置、过滤，向白色沉淀中滴加足量稀盐酸． | 产生白色沉淀． 产生大量气泡，沉淀消失． |
该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠，生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量该无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸． | 产生气泡 |
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