题目内容
12．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸（1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀．配制上述溶液正确的实验步骤是②①④③（填序号）
（2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为9.8g，应向浓硫酸中加水的质量为39g．
（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为A（填字母）．
A、10mL量筒 B、100mL烧杯 C、50mL量筒 D、托盘天平
（4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并不断搅拌．
（5）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为1g．
分析 （1）根据配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤分析解答；
（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变列方程解题；
（3）根据量筒的选择方法选择量筒；
（4）根据浓硫酸的稀释操作分析解答；
（5）根据溶液中溶质不变分析通电后溶液的质量，再根据电解水时生成氢气和氧气质量比为1：8求氢气的质量．
解答 解：（1）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，按此基本顺序排序答案为：②①④③；
（2）根据溶液的溶质质量分数可知溶液中的溶质质量为49g×20%=9.8g 设配制49g 20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量为x 98%x=49g×20% 解方程可知x=10g 则需要加水的质量为：49g-10g=39g；
（3）根据所需浓硫酸质量为10g，其体积为10g÷1.84g/cm3计算结果小于10mL，根据选用量筒的原则“一次量取量程最小”可知要选择10mL的量筒；
（4）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌；
（5）设电解过中发生反应的水的质量为x45g×8%=（45g-x）×10%解得x=9g根据电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，可知氢气质量为1g．
答案：（1）②①④③；
（2）9.8；39；
（3）A；
（4）不断搅拌；
（5）1．
点评 此题综合考查有关溶液的稀释计算、操作和简单的根据化学反应的计算，属于基础考查，掌握浓硫酸的稀释方法和稀释过程中溶质不变的原则是解答的关键．
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2．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大 | |
| B． | t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 | |
| C． | t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 | |
| D． | 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃ |
蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，其分子结构如图所示，由此可知：
4．
实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液氯化钠．
乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠，生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究．【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液氯化钠．
乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②静置、过滤，向白色沉淀中滴加足量稀盐酸． | 产生白色沉淀． 产生大量气泡，沉淀消失． |
该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠，生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量该无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸． | 产生气泡 |
2．医生建议肾透析病人多食高蛋白食物．下列富含蛋白质的食品是（ ）
| A． | 水果 | B． | 蝉蛹 | C． | 海带 | D． | 米饭 |