Question

1．一定条件下，4.8gCH₄与16.0gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和物质X，则生成X的质量为5.6g，X的化学式为CO．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．

解答 解：根据反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；
4.8gCH₄中碳元素的质量是：4.8g×$\frac{12}{16}$=3.6g，氢元素的质量是：4.8g-3.6g=1.2g；
10.8gH₂O氢元素的质量是：10.8g×$\frac{1×2}{18}$=1.2g，氧元素的质量是：10.8g-1.2g=9.6g；
4.4gCO₂中碳元素的质量是：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，氧元素的质量是：4.4g-1.2g=3.2g；
X中含有碳元素的质量是：3.6g-1.2g=2.4g，氧元素的质量是：16.0g-9.6g-3.2g=3.2g； 不含氢元素； X中碳、氢元素的原子个数比为：$\frac{2.4g}{12}：\frac{3.2g}{16}$=1：1；故X为CO；
故答案为：5.6；CO；

点评 本题主要是对质量守恒定律应用的考查和化学方程式的书写的考查，题目较易．