小欣在课外资料中获知NH3在加热条件下能与氧化铜反应．[提出问题]NH3是不是与H2.CO等一样将氧化铜还原成铜?[查阅资料](1)氨气与氧化铜反应的化学方程式为:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N2.则X的化学式为H2O．(2)白色的无水硫酸铜遇水变蓝．(3)浓硫酸可吸收气体氨气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．小欣在课外资料中获知NH₃在加热条件下能与氧化铜反应．
【提出问题】NH₃是不是与H₂、CO等一样将氧化铜还原成铜？
【查阅资料】
（1）氨气与氧化铜反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N₂，则X的化学式为H₂O．
（2）白色的无水硫酸铜遇水变蓝．
（3）浓硫酸可吸收气体氨气．
【实验设计】实验装置如图所示（酒精灯等未画出）

【讨论】
（1）实验中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入氨气至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（2）B装置的作用检测反应是否有水生成．
（3）D装置用于测定N₂体积，连接A、B、C装置，将氨气缓缓通入一段时间后，再连接上D装置，其目的是排尽装置中的空气．

分析【查阅资料】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N₂，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
【讨论】（1）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入氨气至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；
（2）白色的无水硫酸铜遇水变蓝，可以检测水；
（3）通入氨气的目的是排尽空气．

解答解：【查阅资料】由反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N₂，可判断反应前后各原子的个数为
    反应前反应后
N原子 2      2
H原子 6      0
Cu原子 3      3
O原子 3      0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H₂O；
【讨论】（1）实验过程中，生成的水蒸气和没有反应的氨气会被吸收，只有生成的氮气进入D装置，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入氨气至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；
（2）白色的无水硫酸铜遇水变蓝，可以检测反应是否有水生成；
（3）空气中的氮气会影响测定N₂体积，所以连接A、B、C装置，将氨气缓缓通入一段时间后，再连接上D装置；
故答案为：【查阅资料】H₂O；
【讨论】（1）量气管内液面不再下降；防止灼热的铜被氧化；
（2）检测反应是否有水生成；
（3）排尽装置中的空气．

点评根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

练习册系列答案

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酸、碱、盐是工业和生活中应用比较广泛的化学物。用你一年来所学的有关酸碱盐的知识回答下列问题：

（1）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是__________。

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④澄清石灰水 ⑤食盐

（2）把50g质量分数为98℅的浓硫酸稀释为20℅的硫酸用于下面的实验，需要水的质量是______。

（3）某化学兴趣小组的同学问一定量NaHCO3的溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应量是完全后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中的溶质的成分进行如下探究：

[实验用品]pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaC2l溶液.

[假设猜想]猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaHCO3；猜想三：Na2SO4、H2SO4。

[实验探究]同学们取反应的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

实验方案	A	B	C	D
操作
现象	无气泡产生	试纸变色，对照比色卡，pH<7	① _______	产生白色沉淀
结论	②______	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

[得出结论]猜想三正确

[评价反思]老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：

③__________；④_________。

[总结提高]依据所级实验用品，你还有什么不同的方法确认猜想三是正确的，请写出你的实验方案。

⑤____________。

（4）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图所示。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？____________

6．

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的溶解度为110g
	B．	40℃时60g A物质放入50g水溶解后升温至60℃时，由饱和溶液变为不饱和溶液
	C．	60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
	D．	60℃时A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多

13．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同．
（2）将t₁℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是升高温度．
（3）t₂℃时，将20g甲放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）下列说法正确的是①③（填序号）．
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液大
③t₂℃时，将甲、乙物质分别加入等质量的水中配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液大
④将t₁℃等质量的甲、乙饱和溶液升温至t₂℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都不变．

3．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．欲除去铁锈可用稀盐酸洗的方法，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O，属于复分解反应（填反应类型）．

10．等质量的CuO分别被H₂．C．CO还原，则参加反应的H₂．C．CO之质量比为（　　）

7．资料：①醋酸与盐酸都具有较强的挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，它和NaOH溶液反应，生成醋酸钠（CH₃COONa），且醋酸钠受热不易分解．
（1）醋酸可使紫色石蕊溶液变红色．
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处密封保存．

5．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是…（　　）

	A．	在高炉中用赤铁矿炼铁：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂ 置换反应
	B．	实验室用电解水的方法制取氧气：2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+O₂↑ 分解反应
	C．	证明铁是金属活动性顺序表中氢之前金属：2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑ 置换反应
	D．	铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4Al+3O₂═2Al₂O₃ 化合反应

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