题目内容

13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同．
（2）将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是升高温度．
（3）t2℃时，将20g甲放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）下列说法正确的是①③（填序号）．
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液大
③t2℃时，将甲、乙物质分别加入等质量的水中配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液大
④将t1℃等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都不变．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是升高温度或加水等；t2℃时，将20g甲放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液，因为在该温度下，甲的溶解度是20g；甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液大错误，因为没有证明是饱和溶液；t2℃时，将甲、乙物质分别加入等质量的水中配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液大正确，因为在该温度下，甲的溶解度比乙大；将t1℃等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都不变错误，因为乙有固体析出，质量分数变小．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故答案为：t1；
（2）将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是升高温度或加水等；故答案为：升高温度；
（3）t2℃时，将20g甲放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液，因为在该温度下，甲的溶解度是20g；故答案为：饱和；
（4）甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液大错误，因为没有证明是饱和溶液；t2℃时，将甲、乙物质分别加入等质量的水中配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液大正确，因为在该温度下，甲的溶解度比乙大；将t1℃等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都不变错误，因为乙有固体析出，质量分数变小；故答案为：①③；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
7．用化学符号表示：
①水中氧元素为-2价H2$\stackrel{-2}{O}$
②2个氢原子2H  
③m个镁离子mMg2+．
8．下列内容属于化学研究范畴的是（　　）
A．宇宙的奥秘B．汽车时速的提高
C．生物的遗传基因D．清洁燃料的开发和利用
1．图Ⅰ是部分常用化学仪器或装置，图Ⅱ是部分“微型”化学仪器或装置（用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的$\frac{1}{10}$或更少，符合绿色化学的理念）．对比图I图Ⅱ回答以下问题：

（1）图I中若用D装置除去O2中的水蒸气，则D中应装入的液体是浓硫酸（用途：对生成的气体进行干燥），气体应从a口通入（选填“a”或“b”）．
（2）用图Ⅱ中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1～2小滴），相对用图I仪器做实验的优点有①③（填序号）：
①节约药品用量                          ②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验                    ④可同时完成多个实验
（3）图I中的C装置的作用相当于图II中的装置F（填字母），它们在实验操作上的共同优点是通过控制液体加入量来控制反应速度．
（4）图I中的C装置和图II中的“多用途U型管”（是在U型管中套入一个底部有小孔的具支试管）都可用做“固一液”反应制取气体．若在反应进行中将“多用途U型管”装置的橡胶管中部夹上铁夹，则出现的现象是：固液分离，反应停止．
8．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．
小李想设计实验：1、验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl2+2NaI═2NaCl+I2．
（2）上述3种方法中，哪个方法是一定不可行的，并说出理由：三；碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．
18．小欣在课外资料中获知NH3在加热条件下能与氧化铜反应．
【提出问题】NH3是不是与H2、CO等一样将氧化铜还原成铜？
【查阅资料】
（1）氨气与氧化铜反应的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N2，则X的化学式为H2O．
（2）白色的无水硫酸铜遇水变蓝．
（3）浓硫酸可吸收气体氨气．
【实验设计】实验装置如图所示（酒精灯等未画出）

【讨论】
（1）实验中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入氨气至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（2）B装置的作用检测反应是否有水生成．
（3）D装置用于测定N2体积，连接A、B、C装置，将氨气缓缓通入一段时间后，再连接上D装置，其目的是排尽装置中的空气．
5．请运用所学知识判断：
（1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是③（填序号）．
①酸   ②碱   ③盐   ④氧化物   ⑤有机物
（2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．
下列结果可能的是①④（填序号）．
①反应后镁有剩余   ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余   ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等   ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．
2．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3．
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）．说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，由此可推知的灭火原理是使燃烧物隔绝空气（或氧气）．若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取出（合理均可）．
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；．若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为大理石（写名称）．
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变．例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成CO（或CO和CO2）（写化学式）．
②功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（举一例）．
20．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
AKCl（ KClO3 ）少量MnO2加热
BCu （Fe）过量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
CCO2（CO）足量O2点燃
DKNO3（NaCl）水溶解、蒸发溶剂、烘干
A．AB．BC．CD．D

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