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2．《生活饮用水卫生标准》中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过沉降、过滤、吸附等净化操作；要求水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸．

分析 根据自来水常用的净水方法进行解答；

解答 解：自来水厂通常对天然水进行过滤、吸附、消毒处理．使之达到饮用水标准，再送到千家万户，自来水在输送过程中可能被污染，所以要加热煮沸后再饮用；
答案：过滤、吸附；   煮沸．

点评 饮用硬水不利于身体健康，加热煮沸既可以降低水的硬度，又可以杀菌消毒，所以要饮用加热煮沸过的水，不要饮用生水．

练习册系列答案
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12．空气是一种宝贵的资源．
（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）；
（2）据报道，今年上半年山东省空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为可能会增加空气中PM2.5的是AC；
A、燃煤火力发电    B、治理工地扬尘   C、露天焚烧垃圾   D、使用氢能源汽车
（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常见单质和化合物的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价．
单质：$\stackrel{0}{{N}_{2}}$       化合物：$\stackrel{+2}{N}$O．
13．寒冷的冬天，户外的人呼吸时能看到“白气”，除了温度低这个原因外，同时也说明人呼出的气体中含有较多的（　　）
A．二氧化碳B．氮气C．空气D．水蒸气
10．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮“C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（　　）
A．异黄酮中共含有27个原子
B．异黄酮中碳元素质量分数最大
C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
D．异黄酮的化学式量为222g
17．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠，现有50g质量分数10%的次氯酸钠溶液，欲将其质量分数提高一倍，需要加入多少克次氯酸钠？
7．请用学过的化学知识回答下列问题（本题个小题答出两点即可）
（1）小孟同学在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现铁丝没有燃烧．可能的原因是：①铁丝表面的锈可能没有除去；②氧气纯度可能不够．
（2）如图装置常用来测定空气中氧气的含量．小明用该装置试验后，发现进入广口瓶中的水量不足，可能的原因是：
①红磷的量不足；
②装置漏气．
14．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量黑烟B．木炭在空气中燃烧发出白光
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
11．上课时，老师向盛有生石灰的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量得白色烟雾．据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响）
（1）烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是氧化钙与水反应放出热量，使水变为水蒸气．
（3）烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：
组成1：氢氧化钙；
组成2：CaO和Ca（OH）2的混合物．
（4）建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例）
戴口罩；穿防护服；竖立警示牌；拉起安全网等（合理即可）．．
（5）工业上用海水和石灰乳制取金属镁的流程图如下所示：
海水$→_{步骤Ⅰ}^{石灰乳}$氢氧化镁$→_{步骤Ⅱ}^{稀盐酸}$氯化镁$→_{步骤Ⅲ}^{电解}$镁
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是Ⅰ、Ⅱ（填序号），步骤Ⅰ、Ⅲ的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；．
利用卤水制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是卤水中镁离子（或镁元素、氯化镁）的浓度高（或镁离子（镁元素、氯化镁）得以富集）．．
12．请按要求填空：
（1）用化学用语填空：①+1价的氢元素$\stackrel{+1}{H}$；②氦气He；
③天然气的主要成分CH4；④3个氢氧根离子3OH-；
（2）现有下列物质，属于混合物的是BDE（填序号）
A 氧气    B 稀有气体    C 冰水共存物  D含碘盐      E．洁净的空气   F．液氧
（3）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
①表中磷原子的核电荷数x=15．②表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
③铝元素与氯元素形成的化合物化学式为AlCl3．
④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同．

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