题目内容

3．如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同）；
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按图2所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加速溶解．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．

分析 （1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；
（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（3）根据在该温度下溶解度的大小考虑；
（4）根据用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平解答

解答 解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；
故填：乙；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；
故填：c；
（3）由曲线图可看出三物质中a、b两物质的溶解度都随温度升高而增大，而a受温度影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以由题意知，a曲线表示甲物质溶解度曲线，b曲线表示丙物质的溶解度曲线，c曲线表示乙物质的溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，溶解度大的含水的质量小，溶解度小的，含水的质量大，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲
（4）配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；小明称得的氯化钠质量实际为：5g-2.5g=2.5g．
故填：7.5；AB；加速溶解；2.5g．
故答案为：（1）乙；（2）c；（3）乙、丙、甲；（4）7.5；AB；加速溶解；2.5．

点评 本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力．

练习册系列答案
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13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂质所用试剂和方法
AH2HCl 气体先通过足量 Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
BKNO3溶液AgNO3溶液先加入过量 KCl 溶液，再过滤
CKCl 固体K2CO3固体加入少量 MnO2加热
DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量 Fe 粉，再过滤
A．AB．BC．CD．D
14．“地沟油”比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质．但经过分拣、分离，“地沟油”能变身为生物柴油的原料，或继续发酵成为燃料乙醇和沼气，剩余的废渣还能全部转化为肥料．通过技术集成创新，昔日的“地沟油”变废为宝，成为新能源．请根据以上信息回答下列问题：
（1）“地沟油”的主要成分是甘油三酯，化学式为C39H74O6
①甘油三酯由3种元素组成，属于有机物（填“单质”、“无机物”、“有机物”之一）
②甘油三酯中，氢元素与氧元素的质量之比为37：48（填最简整数比）．
（2）燃料乙醇（化学式为C2H5OH在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，试写出燃料乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，该反应属于氧化反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．
11．生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液．
（1）石灰乳中固态物质的化学式为Ca（OH）2，石灰乳经过，可得到澄清的饱和石灰水．
（2）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是A（填序号）．
A．溶质的质量      B．溶液的pH     C．溶解度 D．溶质质量分数
（3）只用一种试剂就能鉴别出石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，这种试剂可以是Na2CO3溶液．
18．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．

【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．  说明试管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上等）．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．
乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．
8．写出下列化学方程式
（1）NaOH与SO2反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（2）Ca（OH）2与CO2反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
7．化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
汁  液在不同溶液中的颜色变化
蒸馏水白醋石灰水
红玫瑰粉红色粉红色绿色
紫卷心菜紫蓝色红色绿色
胡萝卜橙色橙色橙色
根据上表信息完成：
（1）不能作酸碱指示剂的是胡萝卜．
（2）小娟用此紫卷心菜汁测定某雨水的酸碱性，发现紫卷心菜汁呈红色．则该雨水呈酸性（选填“酸”、“碱”或“中性”）．
（3）现要准确测定该雨水样品的pH，先在试管中取少量样品，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH．
4．用符号表示下列意义或写出符号的意义：
5个铁原子5Fe                3个二氧化硫分子3SO2
铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$       4Cu2+4个铜离子．
5．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌晶体（ZnSO4•7H2O）的流程如图所示．

（1）若实验室需要用浓硫酸稀释成稀硫酸，用到的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑量筒和烧杯，此处玻璃棒的作用是搅拌散热．
（2）若X是一种金属，则应该是锌，滤渣中含有的金属单质有铜和锌，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）．
（3）流程最后获得ZnSO4•7H2O晶体前省略的操作是蒸发浓缩﹑降温结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．

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