题目内容

11．生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液．
（1）石灰乳中固态物质的化学式为Ca（OH）2，石灰乳经过，可得到澄清的饱和石灰水．
（2）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是A（填序号）．
A．溶质的质量      B．溶液的pH     C．溶解度 D．溶质质量分数
（3）只用一种试剂就能鉴别出石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，这种试剂可以是Na2CO3溶液．

分析 根据物质间的反应进行分析，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此物质微溶于水，可以经过过滤将多余的氢氧化钙除去，要鉴别石灰水、氢氧化钠和硫酸，所选用的鉴别试剂必须与这三种物质混合时有明显的不同现象．

解答 解：（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以本题答案为：Ca（OH）2；氢氧化钙微溶于水，可以经过过滤将多余的氢氧化钙除去，所以本题答案为：过滤；
（2）在饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，导致溶液的质量减小，在同温下，氢氧化钙的溶解度不变，溶质质量分数不变，其酸碱性不变，故选A；
（3）要鉴别石灰水碳酸钠和硫酸，所选用的鉴别试剂必须与这三种物质混合时有明显的不同现象，可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀，与氢氧化钠混合无现象，与硫酸混合能产生气泡，所以本题答案为：Na2CO3溶液，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
答案：
（1）Ca（OH）2；过滤；
（2）A；
（3）Na2CO3溶液

点评 掌握氧化钙的性质以及氢氧化钙的溶解度的变化特点是正确解答本题的关键，要熟记物质的性质以及性质的差异．

练习册系列答案
相关题目
1．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（　　）
A．从空气中获取纯净的氮气，用硫燃烧除去空气中的氧气
B．鉴别硬水和软水，观察颜色或闻气味
C．除去混在二氧化碳中的氯化氢气体，把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D．鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化
2．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是C（填字母序号）．
A．青花瓷瓶    B．玻璃钢    C．钛合金眼镜架   D．橡胶救生圈
（2）钢铁是应用最广泛的金属，工业上用赤铁矿炼铁的原理为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示），冶炼得到的生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（3）铁制品暴露在空气中易生锈，下列措施能在一定程度上防止金属生锈的是①②③
①在铁表面涂油或刷漆　②在铁表面镀上一层耐腐蚀的其他金属
③制成不锈钢　④用水清洗铁制品
（4）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，写出0～t1时溶液中反应的化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．你认为t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因可能是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
19．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．

（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在b（填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用灯帽盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是漏斗．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误①将水倒入浓硫酸中；错误②在量筒中配制溶液．
6．将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（　　）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液
C．水、氢氧化钾溶液D．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
16．如图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同．图中“-”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出B的化学式O2；写出一种丙的名称氢氧化钙（或氢氧化钠）．
（2）写出A和甲反应的化学方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）写出乙→甲的化学方程式：H2CO3═H2O+CO2↑．
3．如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同）；
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按图2所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加速溶解．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．
12．下列物质不能鉴别氢氧化钠和稀盐酸的是（　　）
A．碳酸钠B．铁粉C．PH 试纸D．氯化钠
13．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到无明显变化，滴入澄清石灰水发现变红色；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到溶液浑浊颜色变浅（或消失）现象．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网