除去下列各组物质中的杂质.所用试剂和方法均正确的是( )物质杂质除杂质所用试剂和方法AH2HCl 气体先通过足量 Na2CO3溶液.再通过浓硫酸BKNO3溶液AgNO3溶液先加入过量 KCl 溶液.再过滤CKCl 固体K2CO3固体加入少量 MnO2加热DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量 Fe 粉.再过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	H₂	HCl 气体	先通过足量 Na₂CO₃溶液，再通过浓硫酸
B	KNO₃溶液	AgNO₃溶液	先加入过量 KCl 溶液，再过滤
C	KCl 固体	K₂CO₃固体	加入少量 MnO₂加热
D	FeSO₄溶液	CuSO₄溶液	先加过量 Fe 粉，再过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、HCl 气体能与足量 Na₂CO₃溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、AgNO₃溶液能与过量 KCl 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、K₂CO₃固体不与二氧化锰反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量 Fe 粉能与CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

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3．如表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）锂原子的核电荷数（原子序数）为3，其中6.941表示的是相对原子质量．
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是一氧化碳（或二氧化碳）（写名称），该物质中6号元素的化合价为+2（或+4）价．
（3）第3周期里有两种元素可构成我们生活中一种常见的调味品，其化学式是NaCl，构成该物质的微粒是c（填标号）．
a．原子 b．分子 c．离子 d．电子
（4）第3周期中有一种元素的单质在空气中燃烧能发出耀眼白光，请写出该反应的化学方程式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（5）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是a、d（填标号）．
a．Li和Na b．C和N 　　 c．B和Mg d．Ne和Ar．

4．科学家证明了“一氧化氮气体分子是保持心血管系统健康的信号分子”，通常情况下，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体经，难溶于水，常温下易与氧气反应生成有毒的二氧化氮气体；二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO₃）和一氧化氮，结合材料回答问题：
（1）一氧化氮的物理性质是无色（回答一点即可），不能直接排入大气中的理由是一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨．
（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

1．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（　　）

	A．	从空气中获取纯净的氮气，用硫燃烧除去空气中的氧气
	B．	鉴别硬水和软水，观察颜色或闻气味
	C．	除去混在二氧化碳中的氯化氢气体，把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
	D．	鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化

8．目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，如图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．

（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al₂O₃），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO₂），氧化铝和二
氧化硅均属于B、C（填序号）．
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（3）青霉素（C₁₆H₁₈N₂O₄S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，每个青霉素分子由41个原子构成．
（4）磷矿粉的主要成分是磷酸钙[Ca₃（PO₄）₂]，其中钙和氧的质量比为15：16（最简整数比）；该物质在农业上可用着磷肥
（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为+1．
（6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是化学性质稳定．

18．水是生命之源，以下生活中的水能被看成纯净物的是（　　）

	A．	矿泉水		B．	自来水
	C．	部分结冰的蒸馏水		D．	食盐水

5．今年我市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响，建成后既能消除垃圾，也能利用填埋垃圾产生沼气，作为焚烧的原料．
（1）你认为这样做的好处是变废为宝，比较环保，节约能源等
（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解成沼气，沼气的成分是甲烷（填名称）写出沼气燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

2．

3．如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同）；
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按图2所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加速溶解．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．

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