题目内容
8．写出下列化学方程式（1）NaOH与SO2反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（2）Ca（OH）2与CO2反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
解答 解：（1）NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（2）Ca（OH）2与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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18．水是生命之源，以下生活中的水能被看成纯净物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 自来水 | ||
| C． | 部分结冰的蒸馏水 | D． | 食盐水 |
如图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同．图中“-”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
5．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入大理石，若观察到有气泡冒出，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红色 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液不呈碱性 |
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入大理石，若观察到有气泡冒出，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取样，加入锌粒 | 有气泡产生 | 所取溶液显酸性，否则显中性 |
12．下列物质不能鉴别氢氧化钠和稀盐酸的是（ ）
| A． | 碳酸钠 | B． | 铁粉 | C． | PH 试纸 | D． | 氯化钠 |
如图是电解水实验装置．实验过程中，试管a产生的气体是氢气，写出水在通电条件下反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．