题目内容


X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

A．33%  B．40%  C．50%  D．65%


答案　D

解析　设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　　　X　　＋　　2Y　　2Z

开始(mol)  1  1  0

转化(mol)  a  2a  2a

平衡(mol)  1－a  1－2a  2a

由题意得＝

求得：a＝ mol，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。


练习册系列答案
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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较______(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为________。

某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_________________________________________________________________。

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为(　　)

A．a－1/2         B．a1/2

C.a            D．a－2

以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)

A．有时焓变对反应的方向起决定性作用

B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．合成氨温度控制在500 ℃左右

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；根据下图，升高温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____(填字母)。

a．c(H2)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3 kJ·mol－1

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol－1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－517.6 kJ·mol－1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有_________________________________________，

不正确的理由分别是____________________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述反应中，表示标准燃烧热的热化学方程式有________________________________；

表示中和热的热化学方程式有______________。

营养素包括            、             、              、          、

             和                六大类。

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